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    5．下列离子方程式中.不正确的是( ). A. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH+4 B.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:H++OH-=H2O C.小苏打溶液跟烧碱溶液反应:HCO-3+OH-=H2O+CO32- D. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列离子方程式中，不正确的是（   ）。

    A、三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH+4

    B、 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H++OH-=H2O

    C、小苏打溶液跟烧碱溶液反应：

    D、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

     

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    （6分）下列说法正确的是            （填序号）。

    ①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来

    ②水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，用直接蒸馏法能使含水酒精变为无水酒精

    ③由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉溶液中混有的碘化钾可用渗析法分离

    ④分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现

    ⑤由于高级脂肪酸钠盐在水中的分散质微粒直径在1nm～100 nm之间，所以可用食盐使高级脂肪酸纳从皂化反应后的混合物中析出

    ⑥不慎把苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

    ⑦用稀溴水滴入苯酚溶液中制备2，4，6－三溴苯酚

    ⑧实验室使用体积比为1:3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃

    17．.(18分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如右图），以环己醇制备环己烯：

    已知：

    密度
    （g/cm3）

    熔点
    （℃）

    沸点
    （℃）

    溶解性

    环己醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    0.81

    －103

    83

    难溶于水

    （1）制备粗品

    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①A中碎瓷片的作用是                             ，

    导管B除了导气外还具有的作用是                        。

    ②试管C置于冰水浴中的目的是                                      。

    （2）制备精品

       ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和

       食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在       层（填

    “上”或“下”），分液后用      （填入编号）洗涤。

         A．KMnO4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液

       ②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从        口进入。

    蒸馏时要加入生石灰，目的是:　　   　　            。

       ③收集产品时，控制的温度应在                左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是                          （     ）

    A．蒸馏时从70℃开始收集产品               B．环己醇实际用量多了

    C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是                  (     )

    A．用酸性高锰酸钾溶液     B．用金属钠      C．测定沸点

    18．（12分）有机

    物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

    请回答下列问题：

       （1）指出反应的类型：A→C：            。

       （2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是                （填代号）。

       （3）写出由A生成B的化学方程式

                                                                           。

       （4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是            （填序号）。

      （5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为                              。

       （6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式

                                                                           。

    19.（16分）肉

    桂酸甲酯（）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精

    ⑴肉桂酸甲酯的分子式是                       ；

    ⑵下列有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是          填字母）；

    A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

    B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．在碱性条件下能发生水解反应

    D．不可能发生加聚反应

    ⑶G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。则G的结构简式为                       ；

    ⑷用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

    ①化合物E中的官能团有                       （填名称）。

    ②F→G的反应类型是            ，该反应的化学方程式为                                        _                                        _                       。

    ③C→D的化学方程式为                                        _。

    ④写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式                       。O%M

    ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；

    ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。

    20．（10分）有机物A的蒸汽对同温同压下氢气的相对密度为31，取3.1克A物质在足量氧气中充分燃烧，只生成2.7克水和标准状况下CO22.24L，求有机物的分子式；若该有机物0.2mol恰好与9.2克金属钠完全反应，请写出有机物的结构简式并命名。

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    Ⅰ：下列有关实验的描述不正确的是____（填序号）；
    ①用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗，则测定结果偏低。
    ② 配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；
    ③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
    ④ 硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
    ⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
    ⑥分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
    Ⅱ：三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通 过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
    提出假设
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
    （1）若假设1成立，则实验现象是_________________。
    （2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?_________________。简述你的理由(不需写出反应的方程式)___________________。
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是____________，写出发生反应的离子方程式________________。
    探究延伸
    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。
    （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下： 
    物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择：
    A、氯水
    B、H2O2
    C、NaOH
    D、Cu2(OH)2CO3
    实验小组设计如下方案
    试回答： ①试剂1为_______，试剂2为________(填字母)。 ②固体X的化学式为____________。 ③操作I为___________。

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    （13分）

    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

     （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                      。

    ②下列叙述不正确的是           。（填字母）

          A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水

          B．HCHO  和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

          C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子

          D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式               。

    (2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是                                               

    ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在__________。

    a、共价键 b、非极性键  c、配位键 d、σ键  e、π键

    并写出一种与 CN_  互为等电子体的单质分子式______________________。

    ③三氯化铁常温下为固体，熔点，沸点，在 ：以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___________。

    （3）①Ti的在周期表中位置______________ 。

    根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于               区。

    ②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为            。工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）,制备M的化学反应方程式是________________________________________；

     

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    （13分）
    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
    （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                      。
    ②下列叙述不正确的是           。（填字母）
    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
    B．HCHO 和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式               。
    (2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是                                               
    ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在__________。
    a、共价键  b、非极性键  c、配位键  d、σ键  e、π键
    并写出一种与 CN_ 互为等电子体的单质分子式______________________。
    ③三氯化铁常温下为固体，熔点，沸点，在 ：以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___________。
    （3）①Ti的在周期表中位置______________ 。
    根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于               区。

    ②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为            。工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）,制备M的化学反应方程式是________________________________________；

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