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    有一无色透明晶体是高熔点.高硬度的物质.A在纯氧中不能燃烧.但在高温时既能与大理石又能与纯碱反应.都放出气体B,A不能溶于强酸但能溶于氢氟酸.A与烧碱溶液反应生成C的水溶液.B通入C的溶液时.生成不稳定的白色胶状沉淀.在干燥的空气中.失去部分水.得白色粉末D.D加热又生成A.则: A .B .C .D . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加热后重新生成A。

    （1）试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出其化学式。

    （2）写出有关反应的化学方程式。

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    今有一无色透明溶液，只可能含有以下离子中的若干中：K+、H+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、CO32-、NO3-，现取二份各100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加足量NaHCO3溶液加热后，收集到气体0.04mol
    ②第二份加足量Ba（NO3）2 溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g．
    根据上述实验回答
    （1）溶液中一定不存在的离子是
    Fe3+、Ba2+、CO32-
    Fe3+、Ba2+、CO32-
    ；
    （2）溶液中可能存在的离子是
    K+、Mg2+
    K+、Mg2+
    ；
    （3）写出①发生反应的离子方程式
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    ；
    （4）写出②发生反应的离子方程式
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ．

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    有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如图所示，根据以上判断在  ①H+②NH4+；③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3-⑦SO42-⑧CO32-中一定存在的离子是（　　）

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    有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液的实验如下：
    实验步骤 实验现象 （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色 （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 （3）取少量该溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 （4）取（3）中的上层清夜，加AgNO3 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸 （5）取少量该溶液，加入NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
    由此判断：
    （1）溶液中一定存在的离子是
    NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+
    NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+
    ；溶液中肯定不存在的离子是：
    I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
    I-、Ba2+、Fe2+、HCO3-
    ．
    （2）写出（3）步的离子方程式：
    SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    ．
    （3）写出（5）步沉淀部分溶解的离子方程式：
    Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
    Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
    ．

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    有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液实验如下：
    实验步骤 实验现象
    ①取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色
    ②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
    ③取少量该溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成
    ④取③中上层清液，加AgNO3溶液 有白色沉淀生成，且不溶于HNO3
    ⑤取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
    （1）溶液中肯定存在的离子是
     
    ．
    （2）溶液中肯定不存在的离子是
     
    ．
    （3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是
     
    ．

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