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    21配制0.1mol/L盐酸溶液500mL.请按操作顺序[⑴.⑵.⑶--]填写在操作前的括号内.并在横线上填写适当的仪器名称.操作方法或数字. ( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,用玻璃棒搅拌.使其均匀混合. ( )待稀释的盐酸冷却后.沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中. ( )用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约 mL注入烧杯中. ( )用蒸馏水洗涤烧杯2-3次.将洗涤液注入容量瓶中. ( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度 cm处.改用 加蒸馏水.使溶液 恰好与刻度线相切.22.为了测定某气体样品C4H10(并含有少量C3H8.均不溶于水)的平均相对分子质量.设计了下面的实验: ①取一个配有合适胶塞的洁净.干燥的锥形瓶.准确称量.得到质量m1, ②往锥形瓶中通入干燥的该气体样品.塞好胶塞.准确称量.重复操作.直至前后两次称量结果基本相同.得到质量m2, ③往锥形瓶内加满水.塞好胶塞.称量.得到质量m3. 已知实验时的温度为T(K).压强为p(kPa).水的密度为ρ水(g/L).空气的相对平均分子质量为29.0.密度为ρ空气(g/L).回答下列问题: ⑴本实验的原理是 . ⑵步骤②中为什么要重复操作.直至前后两次称量结果基本相同? 答: . ⑶具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的? 答: . ⑷本实验中收集气体样品的操作.可选用的方法是 . ⑸锥形瓶中空气的质量(m空气)是 . ⑹锥形瓶中样品的质量(m样品)是 . ⑺由实验测得该气体样品的平均相对分子质量是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）
    A、欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4.7H2O 溶解在90g水中B、欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C、欲配制0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，需要称量Na2CO3固体21.2gD、欲配制0.1mol/L的NaOH溶液，将4.0g NaOH溶解于lL水中

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    配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，有以下操作步骤：
    ①在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其均匀混合．
    ②待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
    ③用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸（保留一位小数）
    4.1
    4.1
    mL注入烧杯中．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．
    ⑤往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度
    1～2
    1～2
    cm处，改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切．
    正确的操作顺序是
    ③①②④⑤
    ③①②④⑤
    （填序号）并在横线上填写适当的仪器名称或数字．

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    配制0.1mol/L氢氧化钠溶液450mL，请按操作顺序[①、②、③…]填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字．
    ②
    ②
    在盛有氢氧化钠的烧杯中注入一定的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解．
    ③
    ③
    待溶解的氢氧化钠溶液冷却后，沿玻璃棒注入
    500
    500
     mL的容量瓶中．
    ①
    ①
    用天平称取氢氧化钠
    2
    2
     克，放入烧杯中．
    ④
    ④
    用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．
    ⑤
    ⑤
    往容量瓶中小心加入蒸馏水至液面接近刻度
    1～2
    1～2
    cm处，改用
    胶头滴管
    胶头滴管
     加蒸馏水．至溶液液面恰好
    与刻度线相切
    与刻度线相切
    ．

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    下列实验中不需要用到玻璃棒的是（　　）

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    用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（　　）

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