A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是ns²npⁿ⁺¹；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体．
（1）B原子核外电子排布式为．
（2）A与E化合时原子间以键相结合，D与C化合时原子间以键相结合．
（3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：．
（4）A与B形成化合物时，中心原子采取杂化成键，其立体结构为，属于（填“极性”或“非极性”）分子．

A、B、C、D都是短周期中的元素，A元素的离子焰色反应呈黄色；B原子核内质子数和中子数相等，B元素的离子和Ne具有相同的电子层结构；2.4g B单质恰好与100ml 2mol/L的盐酸完全反应；H₂在C单质中燃烧产生苍白火焰；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
（1）A是元素，B是元素，D是元素．四种元素中金属性最强的是（填写元素符号），B和D形成的化合物的电子式为．
（2）元素C位于第周期族，它的最高价氧化物对应水化物的化学式为．
（3）A与D的单质在加热条件下形成化合物的化学式为该化合物中含有的化学键类型为（填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”）．
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为．

A、B、C、D四种元素都是短周期元素．A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等．H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰．D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第周期族，它的最高价氧化物的化学式为．
（2）A是元素，B是元素，D是元素．
（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是．
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为．

A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中A与D同族，C与E同族．A的一种原子内无中子，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，一个C^2-离子含10个电子．
（1）D与C形成一种含有两种化学键的离子化合物，写出该离子化合物的电子式：．
（2）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质，且可以发生银镜反应，请写出甲的结构式：．
（3）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中一个分子含4个原子的为乙，已知乙的燃烧热为1300kJ/mol，乙燃烧的热化学反应方程式是：．
如果用乙与C的单质在KOH作电解质溶液的条件下构成燃料电池，请写出其负极的电极反应式为：

（4）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质丙和丁在溶液中反应的离子方程式是：．
（5）A与C形成一种物质戊，在酸性条件下，将少量戊加入淀粉KI溶液后，溶液显蓝色，反应的离子方程式是．
（6）E的一种氧化物与ClO^-均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性，请写出该反应的离子方程式：．

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大，且知：
①A与B能形成多种气态化合物，B与D能形成两种常见气态化合物，D与E能形成两种离子化合物；
②B、C、D是同一周期相邻的三种元素，且有C和E的原子序数之和等于A和F的原子序数之和；
③E元素的原子半径大于F元素的原子半径．
请回答：
（1）E元素在元素周期表的位置是，E与D按原子个数为1：1形成的化合物的电子式是，所含的化学键有．
（2）B和D形成的两种气态化合物中含有三个原子的化合物的结构式是，将其通入足量NaAlO₂溶液，现象是，离子方程式为．
（3）由A、C、F三种元素能组成一种离子化合物，检验其阳离子的方法是（用离子方程式表示）．
（4）具有相同的原子数和相同的电子数的不同粒子称为等电子体．写出由上述各种元素形成的粒子中与C元素的单质互为等电子体的一种粒子的化学式：．