题目列表(包括答案和解析)
(1)酸性:H2CO3______H2SiO3,H2SiO3______H3PO4
(2)碱性:Ca(OH)2______Mg(OH)2,Mg(OH)2______Al(OH)3
(3)气态氢化物稳定性:H2O______H2S,H2S______HCl
(4)还原性:H2O______H2S,H2S______HCl
(5)酸性:H2SO4______H2SO3,HClO4______HClO
从以上答案中可以归纳出:
①元素的非金属性越强,其对应最高氧化物的水化物的酸性越_____;
②元素的金属性越强,其对应最高氧化物的水化物的碱性越_____;
③元素的性越强,其对应气态氢化物的稳定性越_____;
④非金属性越强的元素生成的气态氢化物,其还原性越_____;
⑤同种非金属元素形成的含氧酸,其成酸元素价态越高,其酸性也越_____。
(1)酸性:H2CO3 ______ H2SiO3,H2SiO3 ______H3PO4。
(2)碱性:Ca(OH)
(3)气态氢化物稳定性:H2O_________H2S,H2S________HCl。
(4)还原性:H2O_________H2S,H2S_________HCl。
(5)酸性:H2SO4_________H2SO3,HClO4_________HClO。
从以上答案中可以归纳出:
①元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越______________________;
②元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越______________________;
③元素的__________性越强,其对应气态氢化物的稳定性越_________________________;
④非金属性越强的元素生成的气态氢化物,其还原性越______________________________;
⑤同种非金属元素形成的含氧酸,其成酸元素价态越高,其酸性也越___________________。
用“>”、“<”或“=”填空:
(1)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),光照和点燃条件的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2,ΔH1______ΔH2;
(2)相同条件下,2mol氢原子所具有的能量 1mol氢分子所具有的能量;
(3)已知常温时红磷比白磷稳定,比较下列反应中ΔH的大小:ΔH1_____ΔH2。
①4P(白磷,s) +5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1,②4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2;
(4)已知:101 kPa时,2C(s) +O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1,则碳的燃烧热数值 110.5 kJ·mol-1;
(5)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出的热量 57.3 kJ;
(6)可逆反应:aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气);ΔH=Q,根据图回答:
P1 ______ P2;②(a+b)______(c+d);③t1℃______ t2℃。
用“>”、“<”或“=”填空:
(1)同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),光照和点燃条件的ΔH(化学计量数相同)分别为ΔH1、ΔH2,ΔH1______ΔH2;
(2)相同条件下,2mol氢原子所具有的能量 1mol氢分子所具有的能量;
(3)已知常温时红磷比白磷稳定,比较下列反应中ΔH的大小:ΔH1_____ΔH2。
①4P(白磷,s) +5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1,②4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2;
(4)已知:101 kPa时,2C(s) +O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1,则碳的燃烧热数值 110.5 kJ·mol-1;
(5)已知:稀溶液中,H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出的热量 57.3 kJ;
(6)可逆反应:aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气);ΔH=Q,根据图回答:
P1 ______ P2;②(a+b)______(c+d);③t1℃______ t2℃。
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