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    4．下列微粒的化学性质基本相同的一组是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示．
    （1）锌锰干电池的负极电极反应式是
    Zn-2e-═Zn2+
    Zn-2e-═Zn2+
    ，电路中每通过0.4mol e-，负极质量减少
    13.0
    13.0
    g；工作时NH4+离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是
    2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
    2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
    ．
    （2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了如图2所示实验

    已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    ①取少量上述无色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量． 生成白色沉淀，
    白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体
    白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体
    		 无色溶液中
    存在Zn2+离子
    ②
    将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口
    将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口
    红色石蕊试纸变蓝
    红色石蕊试纸变蓝
    		 无色溶液中
    存在NH4+离子
    （3）利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用．实验装置如图3所示．将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入分液漏斗中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．
    序号 烧瓶中的物质 实验记录 实验结论与解释
    实验一 足量MnO2 收集到56mL气体 MnO2做催化剂
    实验二 足量MnO2
    和稀硫酸    		 黑色粉末部分溶解，
    收集到112mL气体
    MnO2做氧化剂
    MnO2做氧化剂

    生成Mn2+离子
    生成Mn2+离子
    ①实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ；
    ②实验二中反应的离子方程式为
    H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑
    H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑
    ；
    ③在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，还需要注意
    上下移动B管，使A、B两管中液面相平
    上下移动B管，使A、B两管中液面相平
    ．

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    锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示．
    （1）锌锰干电池的负极是______，电路中每通过0.2mole-，负极质量减少______g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是______．
    （2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验．
    电池内黑色糊状物粉末
    无色溶液
    溶解过滤
    黑色残渣
    已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告．
    实验步骤 实验现象 实验结论和解释
    取少量上述无色溶液于试 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量，再加热 生成白色沉淀，
    ______
    ______    		 无色溶液中存在Zn2+、NH4+离子
    检验NH4+离子存在的离子方程式是
    ______
    （3）利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用．实验装置如右图所示．将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．

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    序号 烧瓶中的物质 实验记录 实验结论与解释
    实验一 足量MnO2 收集到56mL气体 MnO2做催化剂
    实验二 足量MnO2和稀硫酸 黑色粉末部分溶解，
    收集到112mL气体    		 MnO2做氧化剂，生成Mn2+离子
    实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为______，实验二中反应的离子方程式为______．
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    锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示．
    （1）锌锰干电池的负极电极反应式是______，电路中每通过0.4mole-，负极质量减少______g；工作时NH4+离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是______．
    （2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了如图2所示实验

    已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告：
    实验步骤实验现象实验结论
    ①取少量上述无色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量．生成白色沉淀，______无色溶液中
    存在Zn2+离子
    ②____________无色溶液中
    存在NH4+离子
    （3）利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用．实验装置如图3所示．将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入分液漏斗中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．
    序号烧瓶中的物质实验记录实验结论与解释
    实验一足量MnO2收集到56mL气体MnO2做催化剂
    实验二足量MnO2
    和稀硫酸    		黑色粉末部分溶解，
    收集到112mL气体    		______
    ______
    ①实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为______；
    ②实验二中反应的离子方程式为______；
    ③在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，还需要注意______．

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     本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。

    A．诺贝尔物理学奖曾授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。

    （1）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型为　　       ，同层分子间的主要作用为　　       。

    （2）K3[Fe(CN)6]晶体中含有的化学键类型为　　       ，

    Fe3＋与CN－之间能够形成化学键的原因是　　       。

    （3）等物质的量的氧化物MO与SiC的电子总数相等，则M2+

    离子的核外电子排布式为　　       。

    MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相

    似，晶体中与每个M2+等距离且最近的几个O2-所围成

    的空间几何构型为　　       。

    MO的熔点比CaO的高，原因是　　       。

    B．某化工废液中可能含有下列微粒：Al3+、Fe3+、NO2－、甘油分子。化学兴趣小组的同学设计了下列实验验证这些微粒的存在。

    （1）分离出沉淀I的操作名称是　　       ，利用沉淀I可检验出　　       离子。

    （2）通入的过量气体是　　       。（写化学式）

    （3）用酸性KI溶液检验NO2－离子的离子方程式为　　       。

    （4）写出检验甘油所发生反应的化学方程式：　　       。

    （5）若向溶液III中先加足量NH4F后加氨水来检验Al3+离子，则能否达到目的？

    答：           （填“能”或“不能”）；原因是　　       。

     

     

     

     

     

     

     

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    下列说法中：
    ①元素的相对原子质量是该元素一个原子的质量与12C原子质量的1/12比值
    ②分子是保持物质性质的一种微粒
    ③原子是构成物质的最小微粒
    ④任何元素的原子都由质子、中子、核外电子构成的
    ⑤具有相同质量的原子，其化学性质基本相同
    ⑥具有相同质子数的微粒属于同一种元素
    ⑦同种元素组成的物质是单质

    正确的说法是


    1. A.
      全都正确
    2. B.
      全都错误
    3. C.
      只有①⑤⑦正确
    4. D.
      除⑦外都正确

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