某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．
（1）组装好仪器后必须进行的操作是______，用2%的CuSO₄溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）₂悬浊液的注意事项是______．
（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是______；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是______（填写编号）；
a．取下小试管 b．移去酒精灯
c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以
（3）如图实验，观察到红色的Fe₂O₃全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是______．
（4）为了检验M的组成，进行下列实验．
①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是______；能得出的结论是______（填写编号）．
a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁 b．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种
c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁 d．一定有+3价、+2价和0价铁
（5）若M的成份可表达为Fe_xO_y，用CO还原法定量测定其化学组成．称取agM样品进行定量测定，实验装置如图2，步骤如下：
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是______（填写编号）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小bg，则Fe_xO_y中

x

y

=______．

（2013?河东区一模）某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．
（1）组装好仪器后必须进行的操作是，用2%的CuSO₄溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）₂悬浊液的注意事项是．
（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是（填写编号）；
a．取下小试管                  b．移去酒精灯
c．将导管从乳胶管中取下         d．以上都可以
（3）如图实验，观察到红色的Fe₂O₃全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是．
（4）为了检验M的组成，进行下列实验．
①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是；能得出的结论是（填写编号）．
a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁    b．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种
c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁    d．一定有+3价、+2价和0价铁
（5）若M的成份可表达为Fe_xO_y，用CO还原法定量测定其化学组成．称取ag M样品进行定量测定，实验装置如图2，步骤如下：
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是（填写编号）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（6）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则Fe_xO_y中

x

y

=．

Ⅰ、铝、铁、碳元素的单质和化合物应用广泛，三种元素的单质及化合物均可以实现下列转化：

在上述每次转化时甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是单质，且四种物质中均含有组成该单质的元素，请回答：
（1）若丙是地壳中含量最多的金属元素的单质，丁易溶于水，溶液显碱性，则丙到丁的离子方程式是______．
（2）若乙是一种常见的温室气体，相同条件下，丙和丁的溶液都显碱性，且丙的溶液的碱性强于丁的溶液的碱性，乙到丙的离子方程式是______．
（3）若乙是有磁性的黑色晶体，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同时得到一种无色气体，该气体遇空气呈红棕色，该反应的化学方程式是______．
Ⅱ、（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂该电池正极发生的反应的电极反应式为______．
用上述碱性锌电池和惰性电极电解1000mL1mol/L的AgNO₃溶液，电解池的总反应方程式为______，当电池消耗0.05molZn时，被电解溶液的pH为______（溶液体积变化忽略不计）；
（5）称取金属钠、铝、铁各mg，在室温下分别与VL4mol?L^-1的盐酸充分反应，试判断在下列两种情况下，V值的取值范围（用含m的表达式表示）：
①铝与盐酸反应放出的氢气最多：______：
②钠与盐酸反应放出的氢气最多：______．

如图，常温下单质A、B为气体，单质C为固体，它们依次分别由短周期元素甲、乙、丙组成，甲元素原子核外电子数等于其电子层数，乙、丙同主族；E常温下为液体，G、H为黑色固体，D是常见金属（反应条件多数略去）．
回答下列问题：
（1）化合物E的沸点高于化合M的沸点，原因是．
（2）甲、乙两种元素可以形成两种化合物，其中一种化合物含有4个原子核，该化合物的结构式为．
（3）E与D高温反应的化学方程式为．K与M在水溶液中反应的离子方程式为．
（4）实验室在保存L溶液时，需加入少量D，理由是．实验室检验L水溶液中的阳离子的方法是．
（5）已知一定条件下，每1mol F与单质B完全反应生成I放出热量98.0kJ，若2mol F与1mol B在此条件下发生反应，达平衡时，放出热量为176.4kJ，则F的转化率为．若保持温度和压强不变（反应混合物都为气体）按下列四种配比作为起始物质充入，达到平衡时各物质的物质的量与上述平衡状态相同的是．
①4mol F、2mol B              ②2mol F、2mol B、2mol I
③1mol F、0.5mol B、1mol I    ④3mol I、1mol Ne．