以二氧化锰.氯化钾.浓硫酸和水为原料.可制得的气体有: A.SO2 B.HCl C.Cl2 D.H2S 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等,如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图.

(1)写出圆底烧瓶中反应的化学方程式
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)A中m管的作用是
平衡气压,使分液漏斗中的液体顺利下滴
平衡气压,使分液漏斗中的液体顺利下滴
;装置F的作用是
防止G中液体倒吸至E中
防止G中液体倒吸至E中

(3)若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是
饱和食盐水(饱和NaCl溶液),
饱和食盐水(饱和NaCl溶液),
,C中应盛放的试剂是
浓硫酸
浓硫酸

(4)E中若装有FeCl2溶液,反应的离子方程式为
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
;E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是
无色溶液显蓝色
无色溶液显蓝色

(5)实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气.针对上述现象,化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论,并设计了以下实验方案:
a.稀盐酸滴入MnO2中,然后通入HCl气体,加热
b.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固体,加热
c.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入浓硫酸,加热
d.MnO2与NaCl的浓溶液混合,加热
e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是
探究Cl-浓度的影响
探究Cl-浓度的影响
;实验c的目的是
探究H+浓度的影响
探究H+浓度的影响

②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成.由此得出影响氯气生成的原因是
H+浓度的大小
H+浓度的大小

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(2010?宣武区二模)二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰(MnCl2,可溶盐)等.下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图.

(1)已知锰元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2,写出圆底烧瓶中反应的化学方程式
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)A中m管的作用是
连通烧瓶和分液漏斗,平衡压强,使分液漏斗中液体顺利流下
连通烧瓶和分液漏斗,平衡压强,使分液漏斗中液体顺利流下
,装置F的作用是
防止G中溶液倒吸到E中
防止G中溶液倒吸到E中

(3)若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是
饱和食盐水
饱和食盐水

(4)E中若装有FeCl2溶液,反应的离子方程式为
2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
;E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是
溶液变蓝
溶液变蓝

(5)实验中发现:浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热却不生成氯气.针对上述现象,化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论,并设计了以下实验方案:
a.稀盐酸滴入MnO2中,然后通入HCl气体,加热
b.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固体,加热
c.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入浓硫酸,加热
d.MnO2与NaCl的浓溶液混合,加热
e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是
探究c(Cl-) 的影响
探究c(Cl-) 的影响
;实验c的目的是
探究c(H+) 的影响
探究c(H+) 的影响

②实验现象:a、c、e有黄绿色气体生成,而b、d没有黄绿色气体生成.由此得出影响氯气生成是原因是
c(H+) 大小
c(H+) 大小

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(2009?南汇区模拟)氧化二氯是棕黄色刺激性气体,熔点:-116℃,沸点3.8℃.氧化二氯不稳定,接触一般有机物易爆炸;它易溶于水(1:100),同时反应生成次氯酸溶液;制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存.制备少量Cl2O,是用干燥的氯气和HgO反应(还生成HgO?HgCl2).装置示意如图(铁架台和夹持仪器已略去).

(1)A中盛有的深色固体试剂a是
高锰酸钾
高锰酸钾
,分液漏斗中试剂b是
浓盐酸
浓盐酸

(2)B中盛有液体c是
饱和食盐水
饱和食盐水
,C中的液体d是
浓硫酸
浓硫酸

(3)D中所发生反应的化学方程式是
2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO?HgCl2
2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO?HgCl2

(4)E中的保温瓶中盛有致冷剂,它应是
液态空气
液态空气
(在干冰、冰水、液态空气中选择),在E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是
液氯
液氯

(5)装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别,这区别是
A、B、C间用乳胶管连接,D、E间不能乳胶管连接
A、B、C间用乳胶管连接,D、E间不能乳胶管连接
,用这些不同的连接方式的主要理由是
Cl2O遇有机物易爆炸
Cl2O遇有机物易爆炸

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某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置先进行了有关实验:

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请在图上把导管补充完整。

(2)实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol·L1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式                                                            

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是                                 

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是                      (填写编号)。

A.铁粉     B.氯化钡溶液      C.银粉       D.碳酸氢钠溶液

(3)为定量测定余酸的物质的量浓度,甲、乙学生进行了如下设计:

①甲同学设计方案是:先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量,在计算余酸的物质的量浓度。他认为测定二氧化硫的量的方法有多种,请问下列实验方案中可行的是                  (填写编号)。

A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量

B.将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)

D.将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

E.将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

请你对不可行的方案进行分析(可以不填满):

方案序号

分析

误差(偏低或偏高)

改变措施

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

②乙学生设计的方案是:在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL,取20mL与锥形瓶中,滴入2~3滴甲基橙指示剂,用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5),通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变,你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_______(填“能”或“不能”),其理由是                                                                                               

(4)请再设计其他可行的实验方案,来测定余酸的物质的量浓度,简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)                                                                            

                                                                                                 

 

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 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置先进行了有关实验:

  (1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请在图上把导管补充完整。

  (2)实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:____________________________________;

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是________;

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是:________(填写编号)。

       A.铁粉        B.氯化钡溶液      C.银粉         D.碳酸氢钠溶液

  (3)为定量测定余酸的物质的量浓度,甲、乙学生进行了如下设计:

①甲同学设计方案是:先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量,在计算余酸的物质的量浓度。他认为测定二氧化硫的量的方法有多种,请问下列实验方案中可行的是_______(填写编号)。

       A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量

      B.将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

       C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)

      D.将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

E.将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

请你对不可行的方案进行分析(可以不填满):

方案序号

分析

误差(偏低或偏高)

改变措施

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

②乙学生设计的方案是:在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL,取20mL与锥形瓶中,滴入2~3滴甲基橙指示剂,用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5),通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变,你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_______(填“能”或“不能”),其理由是_________________________________________________。

  (4)请再设计其他可行的实验方案,来测定余酸的物质的量浓度,简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)_____________________________。

 

 

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