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    在KIO3+6HIKI+3I2+3H2O的反应中.当有6mol电子发生转移后.被氧化的碘原子与被还原的碘原子的物质的量之比为() 1:5 翰林汇 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    设阿伏加德罗常数的数值用NA表示,下列叙述中正确的是(　　)

    ①在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

    ②35.5 g Cl2中含有共价键数为NA

    ③0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA

    ④24 g镁的原子中最外层电子数为NA

    ⑤6.4 g的S2和S8混合物中,含硫原子总数为0.2NA

    ⑥在常温常压下,1 mol甲烷分子所含质子数为10NA

    ⑦1 mol冰醋酸与1 mol乙醇在加热和浓硫酸存在条件下充分反应生成的水分子数为NA

    A.③⑤⑥B.②③④⑤C.②④⑥⑦D.①②③④

     

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    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

    A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA
    B．在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
    C．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA
    D．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA

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    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是


    1. A.
      常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol O2,转移电子的数目为0.4NA
    2. B.
      在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA
    3. C.
      标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA
    4. D.
      室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA

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    （2007?揭阳一模）在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①I
    O
    -
    3
    +5I-+6H+=3I2+3H2O    ②3I2+3HS
    O
    -
    3
    +3H2O=6I-+3HS
    O
    -
    4
    +6H+    ，总反应为：I
    O
    -
    3
    +3HSO3=I-+3HS
    O
    -
    4
    ；当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（　　）

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    （2009?金华模拟）在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：
    ①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O 　②3I2+3HSO3-+3H2O→6I-+3SO42-+9H+
    当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失．这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（　　）

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