16.( )20mL 0.05mol/L含有R2O72-离子的浓溶液恰好能将20mL 0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化.则元素R在还原产物中的化合价为 A.+2价 B.+3价 C.+4价 D.+5价 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列说法正确的是(  )

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向20mL 0.05mol?L-1NH4Al(SO42溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL,下列叙述正确的是(  )

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利用海水脱硫是处理火力发电排放出SO2的一种有效的方法,其工艺流如图所示:
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(1)天然海水呈碱性,写出SO2与OH-反应的离子方程式
 

(2)天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3分子,使用氧气将其氧化的化学原理是
 
(用化学方程式表示).氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是
 

(3)为了测定炉气中SO2的体积百分含量,把500mL的炉气通入20mL 0.05mol/L的高锰酸钾溶液中,恰好使紫色刚好褪去.请回答:
①配平方程式:
 
KMnO4-+
 
SO2+
 
H2O═
 
Mn2++
 
SO42-+
 

②测定结果炉气中SO2的含量为
 

(4)已知工业上利用可逆反应2SO2+O2 
加热
 2SO3,△H<0,来制备硫酸,下列对该反应的说法正确的是
 

A.当单位时间内消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3,说明该反应达到平衡
B.升高温度,可以增大正反应速率
C.恒容,通入氩气增大压强,促使平衡向右移动
D.工业上通过鼓入大量的空气而提高SO2的转化率
(5)某科研小组利用SO2、O2和稀H2SO4设计成原电池,该电池的负极反应为:
 

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向20mL 0.05mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL,下列叙述正确的是

A.x=20时,溶液中有NH4、AlO2、SO42,且c(NH4)>c(SO42)

B.x=20时,溶液中有NH4、Al3、SO42,且c(NH4)>c(Al3)

C.x=60时,溶液中有Ba2、Al3、OH,且c(OH) = c(Ba2)

D.x=60时,溶液中有Ba2、AlO2、OH,且c(OH)<c(AlO2)

 

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向20mL 0.05mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL,下列叙述正确的是

A.x=20时,溶液中有NH4、AlO2、SO42,且c(NH4)>c(SO42)
B.x=20时,溶液中有NH4、Al3、SO42,且c(NH4)>c(Al3)
C.x=60时,溶液中有Ba2、Al3、OH,且c(OH) = c(Ba2)
D.x=60时,溶液中有Ba2、AlO2、OH,且c(OH)<c(AlO2)

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