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    ( )0.1mol·L-1H2C2O4 40ml恰好将4×10-3mol的VO2-还原. 则在还原产物VO2n-中n的值为 A．5 B．4 C．3 D．2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?花都区模拟）（1）合成氨反应反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂
    不改变
    不改变
    反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （2）已知：
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-543kJ?mol-1
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    F2（g）=HF（g）；△H=-269kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1则反应 N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g） 的△H=
    -1135
    -1135
     kJ?mol-1．
    （3）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
    ．
    （4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示此时溶液中NH3?H2O的物质的量浓度
    (α-0.01)
    2
    (α-0.01)
    2
     mol?L-1．（说明：溶液的体积可以直接相加）

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    （2011?武胜县一模）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN为分子晶体．据此回答：
    （1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）
    HClO4
    HClO4
    ．
    （2）用X的三种同位素与16O、18O构成的X2O所有分子，其相对分子质量的数值有
    7
    7
    种．
    （3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）；△H=一2akJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）；△H=一2akJ?mol-1
    ．
    （4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式
    H2O2+H2S═S↓+2H2O
    H2O2+H2S═S↓+2H2O
    ．
    （5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为
    离子键、极性键
    离子键、极性键
    ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的电子式是
    ．
    （6）向1.5L 0.1mol?L-1 Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入标况下2.24L CO2，充分反应．离子方程式是
    2CO2+3OH-﹦HCO3-+CO32-+H2O
    2CO2+3OH-﹦HCO3-+CO32-+H2O
    ．

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    （1）合成氨反应反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡______移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂______反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．
    （2）已知：
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-543kJ?mol-1
    H2（g）+F2（g）=HF（g）；△H=-269kJ?mol-1
    H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1则反应 N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g） 的△H=______ kJ?mol-1．
    （3）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．
    （4）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示此时溶液中NH3?H2O的物质的量浓度______ mol?L-1．（说明：溶液的体积可以直接相加）

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    （2009?潍坊一模）（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
    ③⑤
    ③⑤
    （填写编号）
    ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的 pH
    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
    ④探究Ba（OH）2?8H2O 晶体的NH4Cl 晶体反应过程中的能量变化
    ⑤实验室用新制的FeSO4 溶液和预处理过的NaOH 溶液制备Fe（OH）2 白色沉淀
    （2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：
    ①读取量筒中液体体积时，视线偏高，读取的体积数
    大于
    大于
    实际体积数
    ②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量
    小于
    小于
    10.4g．
    ③配制500mL0.1mol?L-1NaOH 溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度
    大于
    大于
    0.1mol?L-1
    ④用中和滴定测某NaOH 溶液的浓度，量取待测液时末用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度
    小于
    小于
    实际浓度．

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    有A、B、C三种饱和一元羧酸，它们的相对分子质量之比为23：30：44，若把5molA、3molB和2molC混合均匀后，取此混合酸5.86g，恰好与0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液500mL完全中和．
    （1）求A、B、C三种羧酸的相对分子质量；
    （2）求A、B、C三种羧酸的化学式．
    （3）写出A、B、C三种羧酸的结构简式．

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