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    不溶性杂质的去除----过滤.蒸发 根据实验1-1填写: A.过滤是分离 溶性固体与液体的一种方法(即一种溶.一种不溶.一定用过滤方法) 如 提纯.氯化钾和二氧化锰的分离. B.过滤作用:除去 杂质 C.实验用品: D.操作:1. 2． 3． E.问题和讨论 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    物质分离的三类操作

    (1)过滤和蒸发(分别如图1、图2所示)

    过滤是将________分离的一种方法．如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离．过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁；②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触，玻璃棒的底端应和三层滤纸处轻轻接触，漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触．

    蒸发是将________的方法，结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程．该方法可以用来分离和提纯几种可溶性的固体混合物．结晶的原理是________，从而使晶体析出．加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，原因是________．当蒸发皿中出现较多的固体时要停止加热．

    (2)蒸馏和萃取(分别如图3、图4所示)

    这两种方法主要用于液体间的分离．

    蒸馏和分馏用于分离________．如蒸馏水的制备、酒精和水的分离、从普通白酒中提取无水酒精等．在蒸馏时，要用石棉网，目的是________；使用碎瓷片是要________；温度计的水银球不能插入液体中，而要与支管口持平，以测量________的温度；冷凝器中水的流向是________，防止因水流不匀(或水流中出现气泡)而使冷凝管炸裂，且冷凝充分．

    萃取的原理是________．萃取剂的选择原则是：①与原溶液中的溶剂互不相溶、互不反应，且密度相差较大；②溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；③溶质与萃取剂易于分离．如用CCl4从碘水中提取碘．萃取后的溶液，我们一般要结合分液操作．分液是将________液体混合物进行分离的方法．如汽油和水的分离．

    (3)洗气(如图5所示)

    洗气常用于气体混合物的分离、除杂．根据气体性质的不同，我们可以将气体通过盛有一定除杂试剂的洗气瓶或干燥管，如实验室制备氯气时一般利用盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶分别除去氯化氢、水蒸气．

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    用粗盐(含Ca2+ 、Mg2+ 、SO42- 、CO32-和泥沙等杂质）制备医用级纯度的NaCl，并测定医用NaCl的百分含量。某化学研究性学习小组成员设计了如下实验步骤：
     根据以上信息回答下列有关问题：
    (1)步骤②中加入BaCl2溶液过量的原因：___________
    (2)步骤③中抽滤装置如图，仪器C的名称：________;
    (3)若省略步骤“③抽滤1”后，能否通过步骤“⑤抽滤2”同时除去BaSO4和 CaCO3等沉淀，从沉淀溶解平衡的角度说明理由：____；
    (4)步骤⑦浓缩与结晶操作时，当出现下列现象_________时，停止加热（填序号）；
    A．蒸发皿液面上出现极薄晶膜
    B．蒸发皿底部刚出现细小晶粒
    C．蒸发皿底部出现大量的晶体
    D．蒸发皿中溶液全部蒸干
    (5)取1.00 g干燥的医用级NaCl样品溶解于适量蒸馏水中，向其中加入含AgNO3 3.40 g的AgNO3溶液，Cl-即被完全沉淀。然后用Fe3+作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以白色AgSCN沉淀的形式析出。
    ①滴定达到终点时，溶液呈红色，且半分钟内不褪色，写出表示该现象的离子方程式：____；
    ②在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl-)的测定结果________（选填“偏高”“偏低”或“无影 响”）。
    ③若用0.100 mol·L-1 NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液30.0 mL，则此医用级氯化钠样品中NaCl的百分含量为 ____。

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    （2011?常州三模）粗盐提纯的研究．
    【有关资料】
    化学式 CaCO3 CaSO3 CaC2O4 Mg（OH）2
    Ksp 4.96×10-9 4.96×10-9 2.34×10-9 5.61×10-12
    某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案．已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42-的存在），该小组设计流程如下：

    【设计除杂过程】
    （1）操作①中需要使用的玻璃仪器有
    烧杯
    烧杯
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．操作②的名称为
    过滤
    过滤
    ，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是
    换过滤器并重新进行过滤操作
    换过滤器并重新进行过滤操作
    ．
    （2）混合液A的主要成分是
    NaOH、Na2CO3
    NaOH、Na2CO3
    ．（填化学式）
    【检验除杂效果】
    （3）为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：
    步骤一：检验Mg2+是否除尽．向其中一支试管中加入
    NaOH
    NaOH
    溶液（填化学式），看是否有沉淀生成．
    步骤二：检验Ca2+是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是
    C
    C
    （填字母）．
    A、Na2CO3       B、Na2SO3        C、Na2C2O4
    【获取纯净食盐】
    （4）对溶液B加热并不断滴加6mol?L-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是
    除去NaOH和Na2CO3
    除去NaOH和Na2CO3
    ．
    （5）将溶液C倒入
    蒸发皿
    蒸发皿
    （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到
    蒸发皿中有大量固体析出
    蒸发皿中有大量固体析出
    时（填现象），停止加热．
    【问题讨论】
    （6）在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是
    加快沉淀生成
    加快沉淀生成
    ，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在
    5.61×10-8mol?L-1
    5.61×10-8mol?L-1
    以下．

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    银及银合金材料是“神七”问天携带研究材料之一。银是日常生活中常见的金属，如银元、银手饰、银器等。

    I．某研究性学习小组，设计实验探究某银元中银的质量分数（银元主要成分是银，含少量铜杂质）。取一块银元称质量为Wg，溶于足量的稀硝酸中，充分反应后，在溶液中滴加过量的盐酸，过滤、洗涤、烘干、称重得到固体质量为ag。

    （1）根据上述数据，计算该银元中银的质量分数为          。

    （2）下列情况使测定银元中银的质量分数偏高          。

    A．烘干时，温度偏高                             B．加入盐酸不足

     C．沉淀没有洗涤干净                            D．加入硝酸溶液浓度过大

    II．原子利用率是衡量化学反应绿色化的重要依据之一，原子利用率=。硝酸银是中学重要化学试剂，某同学利用瓶胆上银制取硝酸银：

    方案1  用14mol/L硝酸溶液溶解银制硝酸银；方案2  用2mol/L硝酸溶液溶解银制硝酸银。

    (3)写出化学方程式：方案1                                  。

    （4）方案1原子利用率为                 ；方案2原子利用率为       。

    你认为符合绿色化学要求的方案是                   ，理由是          。

    （5）已知硝酸银固体受热易分解，硝酸银溶解度变化规律类似硝酸钾的溶解度变化规律。

    从硝酸银溶液中分离硝酸银的方法是          。

    ①冷却热饱和硝酸银溶液，结晶；                      ②蒸发溶剂，结晶。

    除去硝酸银晶体表面杂质，适宜采用下列方法：           。

    A．用蒸馏水洗涤                                     B．用75%酒精洗涤 

    C．用饱和硝酸钠溶液洗涤                             D．用四氯化碳洗涤

    除去硝酸银晶体表面的水份，下列措施合适的是              。

    a．加热烘干               b．吹气凉干               c．用滤纸吸干

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    （2009?梅州模拟）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程图1：

    请根据以上流程，回答相关问题：
    （1）操作①的名称：
    萃取
    萃取
    ；操作②名称是：
    分液
    分液
    ；
    操作③的名称是：
    蒸馏
    蒸馏
    ；
    操作④需要的玻璃仪器有：
    玻璃棒、漏斗、烧杯
    玻璃棒、漏斗、烧杯
    ．
    （2）参照图2溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的
    冷水
    冷水
    （选填：“热水”，“冷水”）洗涤固体
    B
    B
    （选填“A”或“B”）．
    （3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
    【有关资料】
    化学式 BaCO3 BaSO4 Ca（OH）2 MgCO3 Mg（OH）2
    Ksp 8.1×10一9 1.08×10一10 1.0×10一4 3.5×10一5 1.6×10一11
    【设计除杂过程】

    （i）若在图3的操作⑤结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是
    更换滤纸，重新过滤
    更换滤纸，重新过滤
    ，
    （ii）混合液A的主要成分是
    BaCl2和KOH
    BaCl2和KOH
    ．（填化学式）
    【检验除杂效果】
    （ⅲ）为检验Mg2+、SO42-是否除尽，通常分别取悬浊液A上层清液于两试管中．进行如下实验：
    步骤一：检验Mg2+是否除尽．向其中一支试管中加入
    KOH
    KOH
    溶液（填化学式），如果没有沉淀生成，则Mg2+已除尽．
    步骤二：检验SO42-是否除尽．向另一支试管中加入某溶液，如果无有沉淀生成，则SO42-已除尽，效果最好的是
    B
    B
    （填字母）．
    A．Na2 CO3 B．BaCl2 C．CaCl2
    【获取纯净氯化钾】
    （ⅳ）对溶液B加热并不断滴加l mol?L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是
    加盐酸调节至pH=5目的是除去未反应的OH-和CO32-
    加盐酸调节至pH=5目的是除去未反应的OH-和CO32-
    ．
    （ⅴ）将溶液C倒入
    蒸发皿
    蒸发皿
    （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到
    出现较多晶体，剩余较少水时
    出现较多晶体，剩余较少水时
    时（填现象），停止加热．
    【问题讨论】
    （ⅵ）进行操作⑤前，需先加热，其目的是
    使沉淀颗粒增大，便于过滤
    使沉淀颗粒增大，便于过滤
    ，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶解B中Mg2+物质的量浓度为
    1.6×10一7mol/L
    1.6×10一7mol/L
    ．

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