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    在一定条件下RO与I-反应.产物是R-和I2.则与12molI-反应所需RO的物质的量为 mol. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （10分）（1）在一定条件下,RO3n-与I-在酸性溶液中发生如下氧化还原反应,离子方程式为: RO3n-+6H＋+6I-＝R-+3I2+3H2O,已知R-的最外层为8电子结构。

    ①RO3 n-中R元素的化合价是­­­­­­­­­­­­­­_________，n=  ；

    ②R元素的原子最外层有_________个电子。

    （2）在3BrF3＋5H2O=HBrO3＋Br2＋9HF＋O2的反应中（F在化合物中显-1价），每3 mol的BrF3中被还原的BrF3的物质的量是  ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为  。

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    在一定条件下，与I－发生反应的离子方程式为：

    ＋6I－＋6H+＝X－＋3I2＋3H2O

    (1)中X元素的化合价为________．

    (2)X原子的最外层电子数为________．

    (3)若X原子的次外层电子数为8，试写出KnXO3在一定条件下分解的化学方程式：________．

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    在一定条件下RO和I-发生反应的离子方程式如下：

    RO+6I-+6H+R-+3I2+3H2O

    (1)RO中R元素的化合价是                ；

    (2)R元素最外层电子数是                   。

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    甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
    反应I：CH4 （g）+H2O （g）=CO （g）+3H2 （g）△H=+206.0kJ?mol-1
    反应II：CO （g）+2H2 （g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
    （1）CH3OH （g）和H2（g）反应生成CH4（g）与H2O（g）的热化学方程式为
    CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
    CH3OH （g）+H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-77.0 kJ?mol-1
    ．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积固定为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
    0.03 mol?L-1?min-1
    0.03 mol?L-1?min-1
    ．
    ②100℃时反应I的平衡常数为
    2.25×10-2
    2.25×10-2
    ．
    ③可用来判断该反应达到平衡状态的标志有
    A D
    A D
    ．（填字母）
    A．CO的含量保持不变                  
    B．容器中CH4浓度与CO浓度相等
    C．容器中混合气体的密度保持不变       
    D．3V正（CH4）=V逆（H2）
    （3）按照反应II来生成甲醇，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是
    C
    C

    A．温度：T1＞T2＞T3
    B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
    C．平衡常数：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
    D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
    （4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法之一为：甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是
    该反应是一个熵增的反应
    该反应是一个熵增的反应
    ．
    （5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图3装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式
    Co2+-e-=Co3+
    Co2+-e-=Co3+
    ．
    ②写出除去甲醇的离子方程式
    6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
    6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+
    ．
    ③若3图装置中的电源为甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式为：
    CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
    ．

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    口服抗菌药利君沙的制备原料G和某种广泛应用于电子电器等 领域的高分子化合物I的合成路线如下：
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    已知：
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    （1）A的结构简式是
     
    ，D中的官能团的名称是
     

    （2）写出B→C的反应方程式
     
    ，该反应类型是
     

    （3）H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯取代 物只有一种，写出H的结构简式
     
    ．
    （4）写出E+H→I的反应方程式
     

    （5）J是比C多一个碳原子的C的同系物，J可能的稳定结构有
     
    种（①考虑顺反异构；②精英家教网”结构不稳定），请任意写出其中一种的结构简式
     

    （6）关于G的说法中正确的是
     
     （填序号）．
    a.1mol G 可与 2mol NaHCO3 反应
    b．G可发生消去反应
    c.1mol G可与2mol H2发生加成反应
    d  G在一定条件下可与Cl2发生取代反应．

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