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    23．某工厂排出的废水含游离氯(Cl2)和H+的物质的量浓度分别为0.015mol/L和0.001mol/L.废水的排出速度为10.0mL/s.为除去游离氯.并使废水呈中性.某研究性学习小组的学生设计如图所示方案.在A.B两处分别注入物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液及0.15mol/L的Na2SO3溶液.以中和H+并还原Cl2.已知Cl2和Na2SO3溶液的反应为:Cl2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2HCl (1)A处注入溶液为 .B处注入溶液与废水发生反应的离子方程式为 . (2)试计算两种溶液的注入速度.写出计算过程. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某化工厂排出的废水含Cl2为0.014mo1·L－1、H＋为0.001mo1·L－1，废水排 出的速度为10.0mL·s－1。为了除去此废水中的游离氯，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管A和B处分别注入一定流量的烧碱液（0.10mo1·L－1）和Na2SO4溶液（0.10mo1·L－1）。

    试回答：

    （1）A处应注入________溶液，离子方程式为________；B处应注入________溶液，离子方程 式为_________。

    （2）A处溶液的流量和B处溶液的流量分别应控制为多少（mL·s－1）？

     

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    某化工厂排出的废水含Cl2为0.014mo1·L－1、H＋为0.001mo1·L－1，废水排 出的速度为10.0mL·s－1。为了除去此废水中的游离氯，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管A和B处分别注入一定流量的烧碱液（0.10mo1·L－1）和Na2SO4溶液（0.10mo1·L－1）。

    试回答：

    （1）A处应注入________溶液，离子方程式为________；B处应注入________溶液，离子方程 式为_________。

    （2）A处溶液的流量和B处溶液的流量分别应控制为多少（mL·s－1）？

     

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    某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯(Cl2)和0.008mol/L的H+，现采用Na2SO3除去其中的游离氯，有关反应如下：

    Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl

    若要处理5L这样的废水.

    (1)需加入0.5mol/LNa2SO3溶液多少ml，才能将Cl2全部除去?

    (2)处理后的废水的PH是多少?

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