4g 8g 查表知R为钠 R2O为Na2O (2)据 2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑ Na2O+H2O ＝ 2NaOH 46 80 62 80 m——青夏教育精英家教网—

4g 8g 查表知R为钠 R2O为Na2O (2)据 2Na+2H2O ＝ 2NaOH+H2↑ Na2O+H2O ＝ 2NaOH 46 80 62 80 m m(Na2O) m 得 m(Na)+m(Na2O)=5.4g m(Na)＝2.3g m(Na)+ m(Na2O)＝8g m(Na2O)＝3.1g 评析 ①通过计算求得原子量.由原子量确定是什么元素,②极端假设是解混合物计算题常用的方法. 例3 把一小块金属钠暴露在空气中.观察到以下现象:①金属钠表面逐渐变暗,②过一段时间以后又逐渐变潮湿,③再过些时候又转变成白色固体,④又过一段时间白色固体变成白色的粉末.写出以上发生的各种现象的有关化学方程式. 解析金属钠为活泼金属.极易被空气中的氧气氧化生成氧化钠.所以表面逐渐变暗且无光泽.氧化钠在空气中溶于水.表面变潮湿而生成氢氧化钠.氢氧化钠和空气中的二氧化碳和水反应.生成碳酸钠晶体.即含有10个结晶水的碳酸钠.再过一段时间.含有结晶水的晶体风化失水.变成粉末状物质. 答 ①4Na+O2 ＝ 2Na2O ②Na2O+H2O ＝ 2NaOH ③2NaOH+CO2+9H2O ＝ Na2CO3·10H2O ④Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O 评析该题要求写出金属钠暴露于空气中发生的一系列变化的化学方程式.实际考查的是钠及钠的化合物的化学性质. [命题趋势分析] 碱金属是金属元素的典型代表.钠又是碱金属的代表.是高考命题的重要内容. [典型热点考题] 例1 将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来.并放在石棉网上加热.反应后生成的固体是( ) A.淡黄色固体混合物 B.硫粉与硫化钠 C.过氧化钠与硫化钠 D.氧化钠与硫化钠解析:本题旨在考查钠的性质.在分析化学现象及生成物时.要考虑多种因素.不能单一回答.涉及到物质未隔绝空气时.要考虑空气中的各种成分可能参与反应.在加热条件下.钠既能与硫化合生成Na2S.也能与空气中的氧气反应生成Na2O2.而钠又是过量的.所以除生成Na2S外还有Na2O2生成.故正确选项为A.C. 答案:A.C 例2 下列叙述中不正确的是( ) A.钠原子有强还原性.钠离子有弱氧化性. B.若电解熔融的氯化钠.则钠离子被氧化成钠原子. C.由于钠很活泼.所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属. D.钠是电和热的良导体. 解析:A.钠原子由于最外层只有一个电子且原子半径较大.所以很容易失去1个电子而形成8电子的稳定结构.其氧化产物(Na+)的氧化性也必定很弱.B.电解熔融的氯化钠.钠离子应是被还原生成钠.C.虽然钠很活泼.但由于钠可以与水反应.所以把钠投入盐溶液时不能置换出金属单质.D.正确.故本题选B和C. 例3 将同样大小的金属钠.分别投入到①MgCl2溶液.②饱和NaCl溶液.③NH4Cl溶液中.各发生什么现象? 解析:该题旨在培养学生完整描述实验现象的能力和对知识的归纳能力.金属钠分别投入到上述三种盐溶液中.首先与水反应:2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑.在①中又发生了反应Mg2++2OH-＝Mg(OH)2?,在②中Na+浓度增大.而水的量减少.故有NaCl晶体析出,在③中又发生了反应NH4++OH-＝NH3·H2O.而反应放热.故有NH3放出. 答案:在三种溶液中的共同现象是:钠浮在液面上.熔成小球.迅速游动.并发出“咝咝的声音.最后消失,不同之处是:①中有白色沉淀.②中溶液变浑浊.③中有刺激性气味的气体放出. 例4 在进行钠和水的反应实验中.有如下操作和实验现象.请根据钠的性质解释说明. (1)刚用小刀切开的金属钠断面呈什么颜色?在空气中放置几分钟又有什么变化? (2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验.这是为什么? (3)金属钠块必须用镊子夹取.为什么不能用手指拿取? (4)金属钠块投入水中后.为什么很快会熔成银白色小球并浮于水面上? (5)钠小球为什么会在水面上往返游动? (6)如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液.反应后颜色会有什么变化?为什么? 解析:本题旨在考查学生对化学问题理解深度的高层次的试题.内涵丰富.不但要回答出“是什么 .还要回答出“为什么 .要注意认真审题.思维逻辑要清楚.文字表述要简练而准确. 答案:(1)切开金属钠后断面呈银白色并有金属光泽.空气中放置几分钟后表面会逐渐变暗.这是由于钠被空气中的氧气缓慢氧化所致. (2)因金属钠贮存在煤油里.切下的钠表面附有煤油.需用滤纸擦净.这样可以防止钠块与水反应放热而造成煤油燃烧. (3)用手拿取金属钠.会使手指表面的水分与钠反应.生成的强碱NaOH腐蚀皮肤. (4)因为钠的密度比水小.故浮于水面.又因钠与水反应放出的热量使钠熔化为液态.也说明金属钠的熔点较低.在表面张力的作用下.浮于水面的液态钠就形成小液球. (5)金属钠与水反应.钠球与水接触的部位会放出氢气.会推动钠小球在水面运动.由于小球不同方向受力不均.故往返进行无规则游动. (6)由于钠与水反应生成氢氧化钠和氢气.这样使溶液呈碱性.则酚酞变红色. 例5 有一在空气里暴露过的NaOH固体.经分析知其含水7.65%.含Na2CO34.32%.其余是NaOH.若将1g该样品放入含有HCl3.65g的盐酸中使其完全反应后.残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全.蒸发所得溶液至干.计算所得固体质量是多少克? 解析:对分析问题能力较弱的同学来说.本题数据众多.反应物不纯.多步反应等干扰条件具有相当强的迷惑性.它会搅乱学生的思维.使学生身不由己地走入圈套.去一步一步从头分析.多次计算.结果花时间费工夫.还不一定能正确解答.本题若认真分析.就会发现.最后所得固体物质为NaCl.则可由氯元素质量守恒快速解题: HCl - NaCl 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

某有机物6.4g完全燃烧生成8.8g CO₂和0.4mol H₂O，无其他物质生成，则下列说法中正确的是（　　）

A．该有机物仅含碳、氢两种元素

B．该有机物中不一定含有氧元素

C．该有机物中碳氢原子个数比为1：4

D．该有机物中碳、氢、氧质量比为3：1：12

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向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入300mL 1 mol·L^-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为

A．6.4g 　　　　 B．4.8g　　　　　 C．2.4g 　　　　 D．1.6g

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4.4gCO₂与足量的Na₂O₂固体反应，Na₂O₂固体增重（　　）

A、4.4g　　B、10.6g　　C、2.8g　　D、7.8g