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    将下列各组溶液进行混合.有白色沉淀生成.加入过量稀硝酸.沉淀消失并放出气体.再加AgNO3溶液又生成白色沉淀.则该组溶液是( ) A.Na2CO3和MgBr2 B.Ba(OH)2和K2SO4 C.Ba(OH)2和(NH4)2SO4 D.Na2CO3和CaCl2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质  析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极碳棒上的产物，同学们设计了如下过程：
    （1）对比实验（以碳棒为电极电解下列溶液）
        电解质溶液     阴极析出物质
      实验1     CuS04溶液     红色固体
      实验2   CuS04和NaCl的混合溶液   红色固体和少量白色固体
    （2）提出假设
    ①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
    ②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为
     
    ．
    （3）实验验证
    取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥．连接下列装置进行实验，验证阴极产物．
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    仪器a的名称为
     
    ，各装置从左至右的连接顺序为
     
    ．
    （4）观察现象，得出结论
    实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀．
    根据现象写出装置b中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （5）问题讨论
    ①欲洗去碳棒上的红色和白色物质，可将碳棒插入稀硝酸中，则：
    红色物质消失的离子方程式为
     
    ．
    白色物质消失的离子方程式为
     
    ．
    ②实验过程中，若装置b中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是
     
    ．

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    有两种盐类化合物A和B，它们都可溶于水，其相对分子质量均为120，为了确定A和B的化学成分，将它们的溶液进行以下几个实验：

    a.若两溶液相混合，则立即产生一种有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色；

    b.若在两溶液中分别加入BaCl2溶液，则A溶液中产生白色沉淀，而B溶液无明显变化；

    c.如将所加BaCl2溶液改换成加入足量的Ba(OH)2溶液，则A、B两溶液中均产生白色沉淀。

    根据以上事实，确定A、B的组成及发生的变化，完成下列问题：

    （1）A、B的化学式分别是：_____________________、_____________________。

    （2）各步中发生反应的离子方程式有：

    ①_______________________________________________________________;

    ②_______________________________________________________________;

    ③_______________________________________________________________;

    ④_______________________________________________________________。

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    现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
    实验1：
    ①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g．
    实验2：
    ①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g．
    根据实验回答下列问题：
    （1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有
    烧杯、玻璃棒
    烧杯、玻璃棒
    ．
    （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是（用方程式表示）
    防止溶液里的Fe2+被氧化
    防止溶液里的Fe2+被氧化
    ．
    （3）用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：
    Cl2+2FeCl2=2FeCl3
    Cl2+2FeCl2=2FeCl3
    ．
    （4）用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是（填序号）
    AC
    AC
    ．
    A．未冷却溶液直接转移
    B．没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转入容量瓶
    C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
    D．砝码上沾有杂质
    E．容量瓶使用前内壁沾有水珠
    （5）检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是
    取少量最后一次的洗涤液于试管中，向试管中溶液加适量AgNO3溶液，如未出现白色沉淀说明已洗净
    取少量最后一次的洗涤液于试管中，向试管中溶液加适量AgNO3溶液，如未出现白色沉淀说明已洗净
    ．
    （6）该小组取来的样品中含有FeCl2的质量为
    5.08
    5.08
    g．

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    2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：

    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．

    ②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．

    ③进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子．

    ④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．

    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

    根据上述实验现象填写下列空白：

    (1)写出B、C、D的化学式：B________、C________、D________．

    (2)将含1 mol　A的溶液与含1 mol　E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为________．

    (3)写出实验②发生反应的离子方程式________．

    (4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理________．

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    A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

    阳离子

    Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

    阴离子

    Cl－、OH－、CO32－、SO42－

     

    分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体

    回答下列问题：

    （1）A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小____＞______（填离子符号）。B所含的阴离子是________

    （2）C溶液呈___性（填“酸性”或“碱性”），其原因是__________________

    （用离子方程式解释）。D的化学式是____________

    （3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，

    溶液的pH为_______（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为　_____

    （4）若将④阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，则溶液中各离子

    浓度由大到小的排列顺序为__________________________

     

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