在众多的化学反应现象中，化学振荡现象最为令人惊奇，化学振荡实验很多，其中酸与铁丝的反应就是其中一例．某合作小组的同学查阅文献资料后，拟做铁丝与酸的化学振荡实验并进行探究．
实验步骤：
①将2cm左右的铁丝夹成多段，放在培养皿中，先用热的碳酸钠溶液除去铁丝表面的油污，蒸馏水冲洗后，再用某种试剂X浸泡到有大量气泡时取出，用蒸馏水冲洗干净．
②在细口瓶中加入30mL1.0mol/L的H₃PO₄、3mL30%的H₂O₂溶液，将处理后的铁丝放入其中．
③观察现象：铁丝表面产生气泡，随后消失，再产生气泡，再消失的周而往复的化学振荡现象出现，振荡周期约20秒，可维持数小时．
试回答下列问题：
（1）步骤①中，用试剂X可除去铁钉表面的铁的氧化物或镀层，所用的试剂X可能是（选填序号：A．NaOH   B．盐酸C．酒精）．
（2）对振荡中产生的气体的成分，甲、乙两同学分别提出了假设，丙同学进行了验证．
甲同学认为是H₂，其可能的理由是：．
乙同学认为是O₂，其可能的理由是：．
丙同学在细口瓶中插入数据采集器氧气传感器，密封进行实验一小时，结果发现瓶中氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势，从而证明产生的气体是．
（3）丁同学猜想酸与铁丝振荡体系中的反应机理及过程：
（a） Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂        （b）2Fe²⁺+H₂O₂+H₂O→Fe₂O₃+4H⁺
（c）Fe₂O₃+6H⁺→2Fe³⁺+3H₂O   （d）2Fe³⁺+H₂→2Fe²⁺+2H⁺，依据过程：
（a）→（b）→（c）→（d）→（a）…周而复始．
依据此机理，四步反应总的反应方程式为：．
（4）戊同学对本次实验中的所用铁钉中单质铁的含量进行测定，他们先配制一定物质的量浓度的硫酸，然后将一定质量的铁与硫酸（加入适量的铜粉）充分反应，并收集产生的气体，有关数据如下表：

	①	②	③
硫酸溶液体积/mL	50	50	50
称取铁钉质量/g	5.0	6.0	7.0
再投入铜粉质量/g	1.0	1.0	1.0
标准状况下的体积/L	1.97	2.24	2.24

所配硫酸的物质的量浓度为：mol/L；铁钉中单质铁的质量分数为．

A、①②③⑥

B、①④

C、②③④⑥

D、③⑤⑥⑦

铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题：

（1）药片上的糖衣可以起的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是．
（2）某研究小组甲欲用KMnO₄测定FeSO₄的含量．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有、．
②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在（填仪器）中，高锰酸钾溶液放在（填仪器）中，滴定时加入（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示剂，如何判断达到滴定终点．
（3）另一研究小组乙设计了如下测量方案：

①此检验过程中加过量H₂O₂反应的离子方程式为．
②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有（按操作的顺序填写）．
A．过滤      B．洗涤      C．萃取     D．分液     E．冷却     F．灼烧
③最后称量红棕色固体的质量为0.8960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为（小数点后面保留一位有效数字）．

A、存放新制氯水时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶

B、配制一定物质的量浓度的溶液时，若开始容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响

C、酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯

D、进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干