为测定乙醇分子的结构简式是CH₃-O-CH₃还是CH₃CH₂OH，设计如图所示的实验装置，通过测量量筒中水的体积，就可知道反应生成氢气的体积，从而确定乙醇分子的结构简式．
试回答下列问题：
（1）指出该实验装置中的错误
（2）如何检验改正后装置的气密性
（3）为准确测定乙醇的结构，对反应物的用量有何要求
（4）若实验中所用乙醇含有少量水，测得氢气的体积将（填“偏大”或“偏小”）．
（5）造成实验误差的因素还可能有哪些（答出两种即可）．

利用下图粗略测定电石中CaC₂的质量分数。实验时，在烧瓶中放入1.2 g电石，开启分液漏斗的活栓，慢慢滴水至不再产生气体为止，待到烧瓶内的温度恢复到室温，测量烧杯中水的体积为361 mL。实验时室温接近0 ℃。请粗略计算电石中CaC₂的质量分数。

               

测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：

①按上图装配实验装置；

②洗净试管然后充分干燥；

③向500mL烧瓶里装满水，向500mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧；

④称得试管的质量为14.45g，往试管里加入KClO₃和MnO₂的混合物，再称其质量为15.95g；

⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉；

⑥打开弹簧夹，加热试管中的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止；

⑦反应完毕后把装置放置冷却到室温；

⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹；

⑨用500mL量筒测量烧杯中水的体积为285.0mL，把它换算为标准状况下的体积为279.7mL；

⑩再称量冷却后试管的质量为15.55g．

根据上述实验，回答下列问题：

(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要浸在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是________．

(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？________．

(3)标准状况下，1mol氧气所占的体积为________L(列出计算式)；混合物中MnO₂的质量分数为________．