卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解

（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为______________

（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是_______

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___

（4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4? （填“＞”、 “＜”或“＝”）

（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出CN-的等电子体的分子式__________（写出1个）

（6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形?? 成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

（7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如下图所示：

⑴写出F的基态原子核外电子排布式：__________________。

⑵C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是_________

___________________________________。

⑶由A、B、D三种元素形成的一种物质俗称光气，分子中A原子采取sp²杂化成键。光气分子的结构式是___________，其中碳氧原子之间共价键是_____（填序号）：

a．2个σ键     b．2个π键    c．1个σ键、1个π键

⑷EB晶胞如下图所示，EB晶体中E^2＋的配位数为_____，EB晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因是______________________________________________。

⑸现有含F的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，它们都是配位数为6的配合物（配离子难电离）。相关实验证明，两种晶体的组成皆为FD₃?6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，取等质量的两种晶体分别配成待测溶液，各滴入足量的AgNO₃（aq），原绿色晶体的水溶液得到白色沉淀的质量为紫色晶体的水溶液得到白色沉淀质量的2/3 。则紫色晶体配合物的化学式为________________，绿色晶体中含有化学键类型是_______________

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）卤族元素位于周期表的_______区；溴的价电子排布式为____________________。

（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________________。

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6_____HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。与KI3类似的，还有CsICl2等­。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。

A．CsICl2=CsCl+ICl??????? B．CsICl2=CsI+Cl2

（6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。

（7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρ g·cm-3，NA为阿伏加德罗常数，最近相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。