（1）完成下列基本计算：

①3.6 g H₂O的物质的量为  　　　   mol；

②分子数为3.01×10²³的H₂的物质的量为  　　　   mol；

③标准状况下，8.96 L N₂的物质的量为  　　　   mol；

④75 mL 2.0 mol·L^－1 CaCl₂溶液中含CaCl₂  　　　   mol。

（2）选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法。

性质差异：A、溶解度随温度变化差异　      B、在不同溶剂中的溶解度差异

              C、沸点差异  　D、互不相溶     E、在水中的溶解度差异

分离方法：a、蒸馏      b、过滤     c、分液    d、萃取    e、结晶

（3）工业电解食盐水制取氯气的化学方程式：                                      。

（1）完成下列基本计算：

①3.6 g H₂O的物质的量为  　　　   mol；

②分子数为3.01×10²³的H₂的物质的量为  　　　   mol；

③标准状况下，8.96 L N₂的物质的量为  　　　   mol；

④75 mL 2.0 mol·L^－1 CaCl₂溶液中含CaCl₂ 　　　   mol。

（2）选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法。

性质差异：A、溶解度随温度变化差异　      B、在不同溶剂中的溶解度差异

             C、沸点差异  　D、互不相溶     E、在水中的溶解度差异

分离方法：a、蒸馏     b、过滤     c、分液    d、萃取    e、结晶

（3）工业电解食盐水制取氯气的化学方程式：                                     。

（1）完成下列基本计算：

①3.6 g H₂O的物质的量为  　　　   mol；

②分子数为3.01×10²³的H₂的物质的量为  　　　   mol；

③标准状况下，8.96 L N₂的物质的量为  　　　   mol；

④75 mL 2.0 mol·L^－1 CaCl₂溶液中含CaCl₂  　　　   mol。

（2）选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法。

性质差异：A、溶解度随温度变化差异　      B、在不同溶剂中的溶解度差异

              C、沸点差异  　D、互不相溶     E、在水中的溶解度差异

分离方法：a、蒸馏      b、过滤     c、分液    d、萃取    e、结晶

（3）工业电解食盐水制取氯气的化学方程式：                                      。

（1）完成下列基本计算：
①3.6 g H₂O的物质的量为 　　　  mol；
②分子数为3.01×10²³的H₂的物质的量为 　　　  mol；
③标准状况下，8.96 L N₂的物质的量为 　　　  mol；
④75 mL 2.0 mol·L^－1 CaCl₂溶液中含CaCl₂ 　　　  mol。
（2）选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法。