将纯铁丝5.21克溶于过量的稀硫酸中.在加热下用2.53克KNO3去氧化溶液中的 Fe2+.待反应完全后.剩余的Fe2+尚需12.0毫升0.3摩/升的KMnO4溶液才能刚好完全氧化(已知KMnO4-的还原产物是Mn2+).请确定NO3-的还原产物: A N2O B NO C NO2 D NH3 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

将纯铁丝5.21g溶于过量的稀硫酸中,在加热条件下用2.53g KNO3去氧化溶液中的Fe2+,待反应完全后,剩余的Fe2+尚需12.0 mL 0.3 mol·L-1的KMnO4溶液方能完全氧化(已知的还原产物是Mn2+),请确定的还原产物

[  ]

A.N2O
B.NO
C.NO2
D.NH3

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将纯铁丝5.21g溶于过量的稀H2SO4中,在加热下用2.53gKNO3氧化溶液中的Fe2+,待反应完全后,剩余的Fe2+还需要12.0mL0.3mol/L的KMnO4溶液方能完全氧化(已知Mn被还原为Mn2+),计算后确定N的还原产物为 ()。
A.N2O  B.NO  C.NO2  D.NH3

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高纯硅是当今科技的核心材料.工业上,用氢气还原四氯化硅制得高纯硅的反应为SiCl4(g)+2H2(g)
高温
Si(s)+4HCl(g).已知SiCl4可完全水解生成硅酸和盐酸.向容积为1L的密闭容器中充入一定量的SiCl4(g)和H2(g),分别在T1和T2温度时进行反应.SiCl4的物质的量随时间变化情况如下表所示:
时间/min 0 2 4 t1 t2
n(SiCl4)/mol
温度/℃
T1 5.0 4.5 4.2 n1 n1
T2 5.0 4.2 3.6 n2 n2
(1)T1时,反应开始的2min内,用HCl表示的反应速率为
 

(2)该反应的平衡常数表达式为:K=
 

(3)保持其他条件不变,下列措施可提高SiCl4转化率的是
 

a.充入更多的SiCl4(g)    b.充入更多的H2(g)         c.及时分离出Si(s)
d.使用催化剂           e.将容器的体积扩大一倍
(4)据上表中的数据分析:T1
 
  T2(填“>”或“<”,下同),理由是
 

已知n1>n2,△H
 
0.
(5)有同学认为,采用水淋法来吸收生成的HCl,可以提高SiCl4的转化率.该认识
 
(填“合理”或“不合理”),理由是
 

(6)将平衡后的混合气体溶于水,取少量上层清液,向其中滴加足量的AgNO3溶液,反应后过滤,取沉淀向其中加入Na2S溶液,可观察到
 

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某研究性学习小组进行了如下实验探究:将适量1.00mol?L-1 CuSO4溶液和2.00mol?L-1 NaOH溶液混合,过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式:aCu(OH)2?CuSO4].将9.08g A隔绝空气在1000℃以上强热,得到了5.76g砖红色固体B(铜的+1价氧化物),同时得到的混合气体C;再将5.76g B溶于稀硫酸得到2.56g另一种红色固体D和蓝色溶液.(已知铜的化合价有+1和+2)
(1)实验需用1.00mol?L-1 CuSO4溶液480mL,配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需
 
;所称取的胆矾固体是
 
克.
(2)甲同学认为A中含有杂质Na+,除去此杂质的方法是
 

(3)B与稀硫酸反应的离子方程式为
 

(4)通过计算确定A的组成为
 

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(2013?德州一模)下列有关实验操作的叙述正确的是(  )

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