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    难点是氧化还原反应电子转移的表示方法--双线桥法,氧化性还原性能力的判断. 例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化.另一种元素被还原 C.非金属单质在反应中只作氧化剂 D.某元素从化合态变为游离态时.该元素一定被还原 E.金属原子失电子越多.其还原性越强 解析 灵活运用氧化还原反应的有关概念结合实例去分析.氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降.但不一定是所有元素化合价均有升降.如Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2.碳元素没有化合价变化.故A正确.化合价变化的元素可能是不同种元素.也可以是同种元素.如Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O.故B不正确.作为非金属在反应中一般作为氧化剂.但也有失电子的可能:如C+O2CO2.故C不正确.从化合态变为游离态分两种情况:一是从高价态变为游离态如Fe2+→Fe.化合价降低.得电子.被还原.另一种是从低价态变为游离态如Cl-→Cl2.化合价升高.失电子.被氧化.故D不正确.金属具有还原性.还原性指失电子能力的强弱.而不是失电子数越多.还原性越强.例如Na与Al均与氧化剂反应.一般Na只失一个电子.但非常容易.Al失三个电子.但比Na困难.故还原性Na>Al.答案E不正确. 例2.下列反应中.属于氧化还原反应的是( ) A.CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O B.CaO+H2OCa(OH)2 C.Fe+CuSO4FeSO4+Cu D. ↑ 解析 判断一个反应是否为氧化还原反应.必须抓住它的特征.看元素的化合价是否发生改变.若改变.则为氧化还原反应.反之.则为非氧化还原反应.本题只有C中铁和铜的元素化合价发生了改变.故答案为C. 例3.氧化还原反应与电子转移之间有什么关系? (1)以反应2Na+Cl22NaCl为例分析: 在Na与Cl2反应前后.元素化合价的升降情况为 元素原子之间得失电子情况为 由此可知.在由单质Na和Cl2生成离子化合物NaCl的反应里.元素化合价的升降与元素原子之间的电子转移之间有着密切关系.元素原子失去电子.元素的化合价就升高.并且元素原子失去的电子数与元素化合价升高的数相等.电子得失.属于电子转移. (2)以反应H2+Cl22HCl为例分析 在H2与Cl2反应前后.元素化合价的升降情况为 元素原子之间电子偏移情况为: 由上可知.在像由单质H2和Cl2生成共价化合物HCl的反应里.元素化合价的升降与元素原子之间的共用电子对的偏移有着密切关系.共用电子对偏出.元素的化合价就升高.并且元素原子偏出的电子数与元素化合价升高的数相等.电子偏出偏入.也属于电子转移. (3)综上结论可知.元素化合价的升降既与氧化还原反应之间有着密切的关系.又与元素原子之间的电子转移有密切关系.物质失去电子的反应是氧化反应.物质得到电子的反应是还原反应.凡是有电子转移的反应都是氧化还原反应. [难题巧解点拨] 例1 在下列反应中.水作还原剂的是( ) A.SO3+H2O=H2SO4 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C.2H2+O22H2O D.2F2+2H2O=4HF+O2 解析 (1)看价态是否有变化排除非氧化还原反应氧化剂还原剂指的是反应物排除据化合价“升-失-氧项符合题意. 例2 根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是( ) H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO C.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I- 解析 (1)先确定好每个反应中的还原剂与还原产物 (2)利用规律:还原性为还原剂强于还原产物.有:H2SO3＞HI.HI＞FeCl2,FeCl2＞NO 得答案为(A)选项. 考试热点: [命题趋势分析] 本节是历届高考的重点.围绕电子转移等知识的考查.实质是检验学生对氧化还原反应基本原理的理解程度.题型以选择题.填空题为主.考查范围涉及到所有元素及化合物.甚至从未见过的化合物.并且常常结合其他理论知识点一同检验.增加难度. [典型热点考题] 例1 G.Q.X.Y.Z均为氯的含氧化合物.我们不了解它们的化学式.但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系: ①G→Q+NaCl ②Q+H2OX+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为( ) A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ 分析 根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等这一规律.对于反应.G→NaCl变化中.Cl的化合价降低.则G→Q变化中Cl的化合价必然升高.亦即氯的化合价:GQ,同理.由②可判断氯的化合价:X＞Q,由③并结合Q＞G可判断氯的化合价:Q＞Y＞G,由④并结合X＞Q可判断氯的化合价:X＞Z＞Q.综合之.答案为(B). 例2 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NO C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I- 解析 这是利用氧化还原反应方程式比较不同还原剂还原性强弱的题目.比较原则是:还原剂还原性>还原产物还原性.本题关键是判断每个反应的还原剂和还原产物.判断结果是还原性H2SO3>I-.I->Fe2+.Fe2+>NO.答案应选A. 例3 某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态.对于24个XO(OH)2+离子需用含60个SO32-离子的溶液.那么X元素的最终价态为 . 解析 由题意分析知.Na2SO3作还原剂时.只能由SO32-转化为SO42-.每个SO32-应失去2个电子.60个SO32-就会失去120个电子.而对于24个XO(OH)2+离子来说.正好应对120个电子.若设每个XO(OH)2+离子在反应中应得n个电子.则有:24n＝60×2.解之得n＝5. 由于X元素在XO(OH)2+中显示+5价.所以当其每个离子得5个电子而降低5价时.应使X元素的最终价态为0价.即答案:0价. 类似确定元素的化合价.确定物质的化学式等问题.应抓住得失电子相等的守恒规律. 例4 下列反应中.属于非氧化还原反应的是( ) A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O D.3CCl4+K2Cr2O7＝2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 解析 判断一个反应是否为氧化还原反应.必须抓住它的特征.看是否有元素的化合价发生改变.若有改变.则为氧化还原反应.反之.则为非氧化还原反应.本题D中元素化合价没有改变.答案D. 类似确定元素的化合价.确定物质的化学式等问题.应抓住得失电子相等的守恒规律. 例5 高锰酸钾和氢溴酸溶液.可以发生下列反应:KMnO4+HBr＝Br2+MnBr2+KBr+H2O.其中还原剂是 .若消耗158g氧化剂.则被氧化的还原剂的质量是 g. 解析 本题考查配平及有关计算.根据化合价变化可知KMnO4为氧化剂.HBr为还原剂.根据化合价升降总数相等.KMnO4与被还原HBr的关系为2KMnO4-10HBr.经计算40.5gHBr被还原.故答案为HBr.40.5g. 例6 氢化钙(CaH2)可作为生氢剂.反应的化学方程式为CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑.下列说法不正确的是( ) A.CaH2既是还原剂.又是氧化剂. B.H2既是氧化产物.又是还原产物. C.CaH2是还原剂.H2O是氧化剂. D.氧化产物与还原产物质量比为1∶1. 解析 此题的关键是分析判断出CaH2中氢元素的化合价为-1价.(因金属元素钙不可能有负价态.在化合物中钙元素只有+2价).答案为A. [同步达纲练习] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：

    （1）若该反应是非氧化还原反应
    ①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为
    SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
    SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
    ．
    ②X是一种盐，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，则Z的电子式为
    ．
    （2）若该反应是氧化还原反应
    ①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ．
    ②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法
    用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验
    用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验
    ．X转化为Y的化学方程式为
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    高温高压
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    高温高压
    4NO+6H2O
    ．

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    （9分）X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：

    （1）若该反应是非氧化还原反应

    ①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为             。

    ②X是一种盐，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，则Z的电子式为               。

    （2）若该反应是氧化还原反应

         ①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为                           。

    ②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法                 。X转化为Y的化学方程式为                                。

     

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    （9分）X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：

    （1）若该反应是非氧化还原反应

    ①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为              。

    ②X是一种盐，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，则Z的电子式为                。

    （2）若该反应是氧化还原反应

         ①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为                            。

    ②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法                  。X转化为Y的化学方程式为                                 。

     

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    （9分）X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：

    （1）若该反应是非氧化还原反应
    ①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为             。
    ②X是一种盐，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，则Z的电子式为               。
    （2）若该反应是氧化还原反应
    ①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为                           。
    ②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法                 。X转化为Y的化学方程式为                                。

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    从海水中提取镁，需要在海水中加碱[Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓]，沉淀经分离后转化为氯化镁[Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O]，最后电解得到金属镁[MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑]，下列说法中正确的是(　　)

    A．电解氯化镁的过程是氧化还原反应

    B．将沉淀转化为氯化镁的过程，是镁原子失电子转化为Mg2＋的过程

    C．电解得到金属镁的过程能写出离子方程式，但不是氧化还原反应

    D．Mg在CO2中燃烧的反应可以改写为离子方程式

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