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    5．元素周期律 涵 义 元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化. 实 质 元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（　　）
    A、提出了原子学说B、发现了元素周期律C、提出了分子学说D、发现了新的元素

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    根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是（　　）
    ①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；
    ②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；
    ③若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M；
    ④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y（OH）n也是强碱；
    ⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族；
    ⑥元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素．

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    下列有关原子结构和元素周期律的表述不正确的是（　　）
    A、原子序数为15的元素的最高化合价为+5B、第三周期ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C、自然界中所有碳原子的中子数一定都为6D、原子序数为12的元素位于周期表的第三周期ⅡA族

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    运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）

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    根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）
    A、硒（Se）化氢比硫化氢稳定B、砹（At）的单质颜色为黑色C、铍（Be）的原子失电子能力比镁弱D、氢氧化镭[Ra（OH2）]比氢氧化钙的碱性强

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