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    8．同周期.同主族元素性质的递变规律 同周期(左右) 同主族(上下) 原子结构 核电荷数 逐渐增大 增大 电子层数 相同 增多 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 化合价 最高正价由+1+7负价数=8-族序数 最高正价和负价数均相同.最高正价数=族序数 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱.非金属性逐渐增强. 金属性逐渐增强.非金属性逐渐减弱. 单质的氧化性和还原性 氧化性逐渐增强.还原性逐渐减弱. 氧化性逐渐减弱.还原性逐渐增强. 最高价氧化物的水化物的酸碱性 酸性逐渐增强.碱性逐渐减弱. 酸性逐渐减弱.碱性逐渐增强. 气态氢化物的稳定性.还原性.水溶液的酸性. 稳定性逐渐增强.还原性逐渐减弱.酸性逐渐增强. 稳定性逐渐减弱.还原性逐渐增强.酸性逐渐减弱. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期元素构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些分子或离子．
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    （1）写出⑨元素的原子核外电子排布式______．
    （2）比较③、⑤分别与⑦形成的化合物水溶液的pH大小______＞______（写化学式）．
    （3）①元素与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式______．
    （4）含有⑥元素的某种18电子的离子和H+及OH-均可发生反应，分别写出反应的离子方程式：
    ______，______．

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    元素周期表中同周期、同主族元素的原子结构及性质的递变规律：

    项目

    同周期(左→右)

    同主族(上→下)

    原子结构

    核电荷数

    逐渐__________

    逐渐__________

    电子层数

    __________

    逐渐__________

    原子半径

    逐渐__________

    逐渐__________

    性质

    化合价

    最高正价由__________，负价数=__________

    最高正价、负价数相同最高正价=__________

    元素原子的得电子能力和失电子能力

    失电子能力逐渐__________

    得电子能力逐渐__________

    失电子能力逐渐__________

    得电子能力逐渐__________

    单质的氧化性、还原性

    还原性__________

    氧化性__________

    氧化性__________

    还原性__________

    最高价氧化物对应的水化物的酸碱性

    碱性__________

    酸性__________

    酸性__________

    碱性__________

    气态氢化物稳定性

    __________

    __________

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    元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期元素构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些分子或离子．
    （1）写出⑨元素的原子核外电子排布式______．
    （2）比较③、⑤分别与⑦形成的化合物水溶液的pH大小______＞______（写化学式）．
    （3）①元素与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式______．
    （4）含有⑥元素的某种18电子的离子和H+及OH-均可发生反应，分别写出反应的离子方程式：
    ______，______．

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    短周期元素在元素中占有重要地位．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如（1）变化：
    一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是______周期______族．
    （2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在______．
    （3）在C分子中，Y原子的杂化方式为______，与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是______．
    （4）NaCl的晶体结构如图（2）所示，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的钠离子换为Xn+（X代表某元素符号）离子，棱上的Cl-换为O2-，就得到X的氧化物的晶体结构．则该X的氧化物的化学式为______．

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    短周期元素在元素中占有重要地位．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如（1）变化：
    一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是______周期______族．
    （2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在______．
    （3）在C分子中，Y原子的杂化方式为______，与Y原子同主族在第四周期的元素原子基态电子排布式是______．
    （4）NaCl的晶体结构如图（2）所示，若将晶胞面心和体心的原子除去，顶点的钠离子换为Xn+（X代表某元素符号）离子，棱上的Cl-换为O2-，就得到X的氧化物的晶体结构．则该X的氧化物的化学式为______．

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