05molKI与Cl2反应生成0.015molKCl. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2011?东城区二模)(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O.甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响.设计实验如下(所取溶液体积均为10mL):
实验编号 实验温度/℃ c(Na2S2O3)/mol?L-1 c(H2SO4)/mol?L-1
25 0.1 0.1
25 0.1 0.2
50 0.2 0.1
50 0.1 0.1
其他条件不变时:探究浓度对化学反应速率的影响,应选择
①②
①②
(填实验编号);
探究温度对化学反应速率的影响,应选择
①④
①④
(填实验编号).
(2)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时,1mol Na2S2O3转移8mol电子.该反应的离子方程式是
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质.
(Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和
还原
还原
性.
(Ⅱ)生成白色沉淀B的离子方程式是
SO42-+Ba2+=BaSO4
SO42-+Ba2+=BaSO4

(Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒,你认为甲、乙两同学的设计更合理的是
(填“甲”或“乙”),理由是
可以排除BaS2O3的干扰
可以排除BaS2O3的干扰

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判断下列说法中正确的是(    )

A.A、B两金属元素与Cl2反应时,A失去3e-,B失去2e-,则还原性A>B

B.M、N两非金属元素与Cu反应时,M得到2e-,N得到e-,则氧化性M>N

C.X单质能将Y从其盐溶液中置换出来,则还原性X>Y

D.金属W能将Z置换出来,Z可能是金属,也可能是非金属

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(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O.甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响.设计实验如下(所取溶液体积均为10mL):
实验编号实验温度/℃c(Na2S2O3)/mol?L-1c(H2SO4)/mol?L-1
250.10.1
250.10.2
500.20.1
500.10.1
其他条件不变时:探究浓度对化学反应速率的影响,应选择______(填实验编号);
探究温度对化学反应速率的影响,应选择______(填实验编号).
(2)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时,1mol Na2S2O3转移8mol电子.该反应的离子方程式是______.
甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质.
(Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和______性.
(Ⅱ)生成白色沉淀B的离子方程式是______.
(Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒,你认为甲、乙两同学的设计更合理的是______(填“甲”或“乙”),理由是______.

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(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O.甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响.设计实验如下(所取溶液体积均为10mL):
实验编号 实验温度/℃ c(Na2S2O3)/mol?L-1 c(H2SO4)/mol?L-1
25 0.1 0.1
25 0.1 0.2
50 0.2 0.1
50 0.1 0.1
其他条件不变时:探究浓度对化学反应速率的影响,应选择______(填实验编号);
探究温度对化学反应速率的影响,应选择______(填实验编号).
(2)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时,1mol Na2S2O3转移8mol电子.该反应的离子方程式是______.
甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质.
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(Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和______性.
(Ⅱ)生成白色沉淀B的离子方程式是______.
(Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒,你认为甲、乙两同学的设计更合理的是______(填“甲”或“乙”),理由是______.

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.其生产流程如下:
(1)KOH 与Cl2反应放热,随着反应的进行,温度会逐渐升高,就会有KClO3生成.所以,反应①应保持在
较低温度
较低温度
下进行.若测得溶液I中KClO和KClO3的物质的量浓度之比为1:3,写出①反应的离子方程式
20OH-+10Cl2
  △  
.
 
3ClO3-+ClO-+16Cl-+10H2O
20OH-+10Cl2
  △  
.
 
3ClO3-+ClO-+16Cl-+10H2O

(2)在溶液I中加入KOH固体的目的是
bc
bc
(填编号).
a.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
b.与溶液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
c.为下一步反应提供碱性的环境
d.使KClO3转化为 KClO
(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还得到副产品KNO3、KCl,写出③中反应的离子方程式为
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净
用试管取少量最后一次的洗涤液,加入硝酸银溶液,无白色沉淀则已被洗净
用试管取少量最后一次的洗涤液,加入硝酸银溶液,无白色沉淀则已被洗净

(5)高铁酸钾(K2FeO4)与水反应时,生成红褐色胶体的同时释放出一种具有氧化性的气体单质,该气态单质的化学式
O2
O2
,请写出反应的离子方程式:
4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-
4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-

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