(二)利用c=公式先求原溶液的密度ρ 即据 150mL×ρ×22%=×14% 故ρ=1.17g·mL-1 故原c(NaNO3)= =3.0mol·L-1 [课本难题解答] P62 三.4——青夏教育精英家教网—

(二)利用c=公式先求原溶液的密度ρ 即据 150mL×ρ×22%=×14% 故ρ=1.17g·mL-1 故原c(NaNO3)= =3.0mol·L-1 [课本难题解答] P62 三.4 ===4.6mol ＝==7.67mol/L [典型热点考题] 例1 将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合.所得溶液溶质的质量分数( ) A.大于30% B.小于30% C.等于30% D.无法判断解析通过转变假设方法.改变条件.迅速得出结论.设50%和10%两硫酸密度分析为ρ1和ρ2.并将其等质量混合.质量均为m.溶液溶质的质量分数为×100%=30%.因为对于硫酸溶液而言.浓度越大.密度越大.即ρ1＞ρ2.所以两溶液等体积混合时.50%硫酸溶液的质量必大于10%硫酸溶液的质量.混合溶液的质量分数必大于30%. 答案 A 例2 把70%的HNO3溶液(ρ=1.4g/cm3)加到等体积水中.稀释后HNO3溶液的质量分数是( ) A.0.35 B.＜0.35 C.＞0.35 D.≤0.35 解析 HNO3溶液等质量稀释.=0.35,等体积稀释.=0.41.0.41＞0.35.结论是密度大于1的溶液等体积稀释的质量分数大于等质量稀释.本题选C. 例3 现有100mL1mol·L-1的纯碱溶液和100mL1.25mol·L-1的盐酸. (1)若将上述纯碱溶液逐滴加入到盐酸中.忽略CO2溶解的量.求收集到CO2的体积. (2)若将上述盐酸逐滴加入到纯碱溶液中.反应完全后.CO2在溶液中的浓度为0.04mol·L-1.假定溶液体积不变.求收集到CO2的体积和生成物NaCl的物质的量浓度. 解析 n(Na2CO3)=0.1L×1mol·L-1=0.1mol n(HCl)=0.1L×1.25mol·L-1=0.125mol (1)将纯碱溶液逐滴加入到盐酸溶液中.盐酸相对过量.发生的反应为: Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl+H2O+ CO2? 1mol 2mol 22.4L 0.1mol 0.125mol V(CO2) 因为Na2CO3过量.所以: 2mol∶0.125mol=22.4L∶V(CO2) V(CO2)=1.4L (2)将盐酸逐滴加入到纯碱溶液中.发生的反应为: 先 Na2CO3 + HCl ＝ NaCl+NaHCO3 0.1mol 0.125mol 0.1mol 后 NaHCO3 + HCl ＝ NaCl+H2O+CO2↑ 0.1mol mol n(CO2) 从后一个反应看.NaHCO3过量.所以:n(CO2)=0.025mol 又溶解的CO2为: n(CO2)=c·V=0.04mol·L-1×=0.008mol 故收集到的CO2的体积为: V(CO2)=×22.4L/mol≈0.381L 因为HCl全部反应.则生成的NaCl:n c== =0.625mol/L 答案略例4 在标准状况下.一由排空气法收满氯化氢气体的烧瓶.测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17.现将烧瓶倒立于水中.求进入烧瓶中液体的体积占烧瓶体积的几分之几?若溶液不扩散.烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少? 解析排空气法收集HCl气体不够纯净.内混有空气.烧瓶内混合气体的平均分子量为2×17=34.由“十字交叉法 ∴烧瓶内的气体是体积比为2∶1的HCl和空气.由于只有HCl易溶于水.所以HCl占烧瓶体积的2/3.故进入烧瓶的水也占烧瓶体积的2/3. 设烧瓶的体积为VL.则［HCl］===0.045 值得注意的是无论是烧瓶内充满的全部是氯化氢.还是部分充满氯化氢气体.只要溶质不发生扩散.则浓度均为1/22.4. 例5 取1.5mol·L-1的硫酸11.5mL.投入0.4g镁条.再滴入1mol·L-1NaOH溶液.要将溶液中Mg2+全部沉淀下来.氢氧化钠溶液的用量至少是多少毫升? 解析本题可用两种方法解题: 常规方法按图索骥.分步求解. 镁与H2SO4反应.过量的H2SO4用NaOH中和.中和后NaOH再将Mg2+沉淀完全. Mg + H2SO4 ＝ MgSO4+ H2↑ mol mol mol 剩余H2SO4:1.5mol·L-1×0.0115L-mol=mol 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4+H2O 2mol 1mol mol mol 2NaOH + MgSO4 ＝ Na2SO4+Mg(OH)2↓ 2mol 1mol mol mol 共用去NaOH: mol+mol=0.0345mol 耗1mol·L-1NaOH溶液: V== =0.0345L=34.5mL 巧解巧算始终态守恒.不考虑过程. 假设反应过程没有Mg条参与.NaOH则只有与H2SO4中和.镁参与的结果是由部分Mg2+替代了H+.且这种替代是阳离子正电荷守恒的替代.因此.从计算上说.OH-与H+结合转成OH-与Mg2+的结合.两者是相等的.所以完全可以从原始H2SO4的物质的量.求NaOH的物质的量.而与镁是否参与或有多少镁参加反应没有关系. n=2n(H2SO4)=2×1.5mol·L-1×0.0115L=0.0345mol V= =0.0345L=34.5mL 答:略 [同步达纲练习] 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．某溶液中仅含如表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol．

阴离子	SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
阳离子	Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Al³⁺

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变．试回答下列问题
（1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是

．
（2）原溶液中含有的阳离子是

．
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为

．
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为

．
Ⅱ．草酸亚铁晶体（FeC₂O₄?2H₂O）、碳酸锂和二氧化硅在氩气中高温反应可制备锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li₂FeSiO₄）．草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热重分析，结果如图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数），请回答下列问题：
（5）草酸亚铁晶体中碳元素的化合价为：

（6）A→B发生反应的化学方程式为

．
（7）精确研究表明，B→C实际是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，则第一步释放的气体化学式为：

；释放第二种气体时，反应的化学方程式为

．

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将足量铁投入到200mLH₂SO₄和CuSO₄的混和溶液中，充分反应后，产生H₂1.12L（标准状况），铁块的质量减轻了1.2g．求原溶液中c（H₂SO₄）及c（CuSO₄）．（假设反应前后溶液的体积不变）

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（10分）将足量铁投入到200mLH₂SO₄与CuSO₄的混合溶液中，充分反应后产生H₂1.12L（STP下），铁块质量减轻1.2g，求原溶液中c(H₂SO₄)及c(CuSO₄)（假设反应前后溶液体积不变）。

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将一块金属钠投入到100ml MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，发现沉淀先多后少。反应完毕后收集到13.44L气体（标准状态），同时得到21.4g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了15.6g。求原溶液中Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-的物质的量浓度。

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Ⅰ．某溶液中仅含下表离予中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均相等都为0．0lmol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。

②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成．溶液中阴离子种类不变。

③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

试回答下列问题

（1）若先向原溶液中先加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是__________________。该过程中涉及的离子方程式有________________、__________________。

（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为____________________（写化学式）。

（3）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，将容器倒置于水槽中，再向容器中通入___________mLO₂（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器。

Ⅱ．amolCu₂S和bmol FeS投入到v L c mol／L的稀硝酸中；充分反应，生成NO气体，所得澄清溶液可以看作Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃和H₂SO₄的混合溶液，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为 ___________mol（用同时含有a、b、v、c的表达式表示）。

Ⅲ．已知CH₄（g）＋2O₂（g）CO₂（g）＋2H₂O（l） △H₁＝a kJ／mol欲计算反应CH₄（g）＋4NO（g）2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（l）的焓变△H₂，则还需要查找某反应的焓变△H₃，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H₃＝b kJ／mol，则该反应的热化学方程式为______________________________________。

据此计算出△H₂＝_____________kJ／mol（用含a和b的式子表示）。

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