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    26．碳族元素原子的最外电子层都有 个电子, 与其它元素的原子容易生成 化 合物, 其中能形成最稳定的氢化物的化学式是 ;铅的 价化合物是稳定 的. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    碳族元素是形成化合物种类最多的元素。

    （1）碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是_______；C5HxN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构，则x的值可能为_______ (选填序号)。

    a．10     b．11    c．13   d．15

    （2）如图是金刚石晶体的结构示意图。则关于金刚石的描述正确的是    (选填序号)。

    a．C-C键键角都为109°28’   b．最小的环由6个C原子构成

    c．可溶于非极性溶剂          d．l mol金刚石含有4 mol C-C键

    （3）以下比较错误的是________(选填序号)。

    a．稳定性SiH4>CH4            b．沸点SiH4>CH4

    c．熔点SiC>Si               d．键能C=C>C-C

    （4）NaBH4是广泛使用的有机反应还原剂，其中H为-1价，SiO2为其制备原料之一。

    ①配平以下制备NaBH4的化学方程式：□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3

    ②反应中被还原的元素为________。

    （5）碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋，有关反应的化学方程式为_________________________________________。

    （6）若物质组成相似，可相互推算组成元素的相对原子质量。某学习小组模拟求算锗的相对原子质量，测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数，他们还需查阅的数据是______(选填序号)。

    a．氧元素的相对原子质量

    b．硅元素的相对原子质量

    c．钠元素的相对原子质量

     

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    碳族元素是形成化合物种类最多的元素。
    （1）碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是_______；C5HxN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构，则x的值可能为_______ (选填序号)。
    a．10     b．11    c．13   d．15
    （2）如图是金刚石晶体的结构示意图。则关于金刚石的描述正确的是   (选填序号)。

    a．C-C键键角都为109°28’   b．最小的环由6个C原子构成
    c．可溶于非极性溶剂          d．l mol金刚石含有4 mol C-C键
    （3）以下比较错误的是________(选填序号)。
    a．稳定性SiH4>CH4           b．沸点SiH4>CH4
    c．熔点SiC>Si               d．键能C=C>C-C
    （4）NaBH4是广泛使用的有机反应还原剂，其中H为-1价，SiO2为其制备原料之一。
    ①配平以下制备NaBH4的化学方程式：□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
    ②反应中被还原的元素为________。
    （5）碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋，有关反应的化学方程式为_________________________________________。
    （6）若物质组成相似，可相互推算组成元素的相对原子质量。某学习小组模拟求算锗的相对原子质量，测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数，他们还需查阅的数据是______(选填序号)。
    a．氧元素的相对原子质量
    b．硅元素的相对原子质量
    c．钠元素的相对原子质量

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    碳族元素是形成化合物种类最多的元素。
    （1）碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是_______；C5HxN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构，则x的值可能为_______ (选填序号)。
    a．10     b．11    c．13   d．15
    （2）如图是金刚石晶体的结构示意图。则关于金刚石的描述正确的是   (选填序号)。

    a．C-C键键角都为109°28’   b．最小的环由6个C原子构成
    c．可溶于非极性溶剂          d．l mol金刚石含有4 mol C-C键
    （3）以下比较错误的是________(选填序号)。
    a．稳定性SiH4>CH4           b．沸点SiH4>CH4
    c．熔点SiC>Si               d．键能C=C>C-C
    （4）NaBH4是广泛使用的有机反应还原剂，其中H为-1价，SiO2为其制备原料之一。
    ①配平以下制备NaBH4的化学方程式：□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
    ②反应中被还原的元素为________。
    （5）碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋，有关反应的化学方程式为_________________________________________。
    （6）若物质组成相似，可相互推算组成元素的相对原子质量。某学习小组模拟求算锗的相对原子质量，测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数，他们还需查阅的数据是______(选填序号)。
    a．氧元素的相对原子质量
    b．硅元素的相对原子质量
    c．钠元素的相对原子质量

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    元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分元素往往易形成原子晶体，氮化铝、磷化硼和砷化镓属于此列，如氮化铝晶体中每个Al原子与4个N原子相连，每个N原子也与4个Al原子相连，晶胞如右图所示．磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层；砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．试回答下列问题：
    （1）下列离子中最外层电子数不为8的是______（选填序号）．
    A．P3-           B．Al3+           C．Ti4+         D．Ga3+
    （2）下列说法正确的是______（选填序号）．
    A．硼和镓都属于S区元素，磷、砷属于P区元素
    B．第一电离能：As＞Ga    Mg＞Al
    C．根据等电子体原理，砷化镓、磷化硼的晶胞与氮化铝晶体相同且类似于单晶硅
    D．NH3沸点高于AsH3，其原因是NH3分子中共价键强度较大
    （3）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3反应得到，该反应在700℃进行，反应的化学方程式为______；
    下列有机分子中碳原子的杂化方式与（CH3）3Ga分子中Ga原子的杂化方式相同的是______．（填序号）
    A．CH4B．CH2=CH2C．CH≡CH      D．HCHO      E．
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    （4）请画出三溴化磷分子的路易斯结构式______，请判断三溴化硼分子属于______（填“极性”“非极性”）分子．
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    下列关于碳族元素的说法中，错误的是（　　）
    A、它们从上到下的非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显B、碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱C、碳族元素原子的最外层都有4个电子D、主要化合价有+2价和+4价，大多数+2价化合物稳定

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