萃取和分液的实验操作和原理 (1)原理:利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同.用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来 (2)操作:①混合振荡 ②静置 ③分液 (3)注意 ①萃取剂应具备的条——青夏教育精英家教网—

萃取和分液的实验操作和原理 (1)原理:利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同.用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来 (2)操作:①混合振荡 ②静置 ③分液 (3)注意 ①萃取剂应具备的条件 a.萃取剂和原溶剂互不相溶 b.萃取剂和原溶质不发生反应 c.溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度. ②萃取常在分液漏斗中进行.分液是萃取操作中的一个步骤. ③分液时.打开分液漏斗活塞.将下层液体从下口流出.与下层液体刚好放完时立即关闭活塞.上层液体从分液漏斗上口倒出. [难题巧解点拨] 例1 把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后.与足量的硝酸银溶液反应.生成氯化银沉淀300mg.则该氯化镁中的杂质可能是( ) A.NaCl B.AlCl3 C.KCl D.CaCl2 分析极值分析法假设95mg粉末全部是氯化镁.将它溶于水后与足量AgNO3溶液反应得143.5×2=287mgAgCl沉淀.而现得300mg沉淀.说明氯化镁中的杂质含氯量比MgCl2中含氯量高.可能是2NaCl.2/3AlCl3.2KCl.CaCl2中化学式式量小于MgCl2式量的物质.故选(B). 例2 现有AgCl和AgBr的混合物1.85g.若将此混合物中的AgBr全部转化为AgCl.质量会减少0.2g.求混合物中AgBr和AgCl各是多少g? 解:差量法 AgBr-AgCl 质量差 188 143.5 143.5-188=44.5 m 0.2g m= =0.85=1.85-0.85=1 例3 砹(At)是原子序数最大的卤族元素.推测砹及其化合物最不可能有的性质是( ) A.At很稳定 B.砹易溶于有机溶剂 C.AgAt不溶于水 D.砹是有色固体分析用族元素性质上的相似和递变规律来进行预测①溶解性相似性,②HX的稳定性递变律,③AgX溶解性递变律,④单质颜色的递变律.很容易推出答案为A. [课本难题解答] P29 五(1)c(HNO3)= =0.014mol/L (2)V==2.14L [典型热点考题] 例1 下列试剂保存方法不正确的是( ) A.AgNO3溶液保存在棕色细口瓶中 B.氢氟酸保存在特制塑料瓶中 C.澄清石灰水保存在带胶塞的无色细口瓶中 D.AgBr保存在无色试剂瓶中解析 A.B.C保存试剂的方法都是正确的.故它们为无效选项.而D项AgBr应保存在棕色试剂瓶中.液体试剂保存在细口瓶中.固体试剂保存在广口瓶中. 答案 D 例2 用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是( ) A.水.汽油.酒精 B.AgNO3.NaOH.KI C.NaCl.NaBr.NaI D.汽油.酒精.NaOH 解析该题涉及某些物质的物理性质和化学性质.汽油能夺取溴水中的溴而汽油与水不互溶.得到分层现象.且上层橙色.下层几乎无色.酒精.水均与溴水互溶.得到的溶液显橙黄色.NaOH与Br2反应使溶液为无色.在A.D两个选项中.A不能区别.D组能用溴水区别.B组有三个反应出现三个不同的现象.即浅黄色沉淀,溴水褪色,溶液显褐色.故B组能区别.C组前两种无反应.现象相同.故不能区别.答案为B.D. 答案 BD 例3 溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似.能与大多数金属反应生成金属卤化物.和非金属反应生成相应的卤化物.跟水反应的化学方程式为:IBr+H2O=HBr+HIO.则下列关于IBr的叙述中.不正确的是( ) A.固态溴化碘是分子晶体 B.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO C.IBr分子中存在极性共价键 D.与水反应.IBr既是氧化剂又是还原剂解析解答该题时必须抓住题给信息:IBr的化学性质与卤素单质相似及IBr与水反应的方程式.要认识到IBr是卤素共价化合物.不是单质.不能运用卤素单质性质的思维定势去解题. IBr和卤素单质一样是由共价键形成的分子.其晶体应是分子晶体.由题给反应方程式可知.IBr与NaOH溶液作用的产物应是NaBr和NaIO.因为元素的非金属性Br＞I.所以IBr分子中原子间的共用电子对偏向Br原子.该共价键有极性.分子中碘原子显+1价.溴原子显-1价.跟水反应后产物中溴.碘化合价一致.所以IBr与水的反应不属于氧化还原反应. 答案 D. 例4 如右图装置中.烧瓶中充满了干燥气体a.将滴管中的液体b挤入烧瓶中.轻轻振荡烧瓶.然后打开弹簧夹f.烧杯中的液体b呈喷泉状喷出.最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是:( ) a b (A) NO2 水 (B) CO2 4mol·L-1NaOH溶液 (C) Cl2 饱和NaCl溶液 (D) NH3 1mol·L-1盐酸解析 (A)不是正确答案.NO2虽易溶于水.但它同时还生成气体NO: 3NO2+HO2 ＝ 2HNO3+NO 即使会使烧杯内的水有部分进入烧瓶中也不能几乎充满烧瓶. 选项(B)是正确答案.因为NaOH溶液可以大量地吸收CO2. 2NaOH+CO2 ＝ Na2CO3+H2O 当CO2过量时.甚至生成NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O ＝ 2NaHCO3 上述两种溶液都易溶于水.因而造成烧瓶内压强大大降低.也可以形成喷泉.选项(C)不是正确答案.联想实验室中收集Cl2用排饱和食盐水法可知:饱和NaCl溶液不能吸收Cl2. 选项(D)是正确答案.盐酸很易与NH3发生反应生成溶于水的NH4Cl NH3+HCl ＝ NH4Cl 因而可使烧瓶内压强急剧降低.形成喷泉. 答案 B.D 例5 市售的碘常含有杂质氯.溴.水.如何除去这些杂质?(要求:①写出加入试剂的名称,②除杂质方法中如属化学变化的要用化学方程式表示,③除杂质方法如属物理变化的要简要叙述除杂质的过程.) 解析物质的提纯.是利用被提纯物质与杂质的性质不同选择适当的实验手段将杂质除去.除杂质时要求在操作中不能再引入新杂质.在除去杂质时要正确选择试剂.所选的试剂一般只能与杂质反应.而不与被提纯物质反应. 本题属提纯问题.可采用转化分离提纯法.先加入KI.Cl2和Br2转化为KCl.KBr.用吸水剂CaO吸水.再利用碘易升华的性质.通过升华法将碘与固体分离. ①碘化钾.生石灰, ②Cl2+2KI ＝ 2KCl+I2. Br2+2KI ＝ 2KBr+I2 CaO+H2O ＝ Ca(OH)2 ③混合物放在烧杯里.烧杯用一个盛有冷水的烧瓶盖上.加热时碘发生升华.蒸气遇冷凝结在烧瓶底部外侧而与杂质分离. [同步达纲练习] 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列各组描述正确的是
[　　]
A．	化工生产要遵守三原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境． ①燃烧时使用沸腾炉 ②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧 ③制硫酸时使用热交换器这3种化工生产分别符合以上某原则
B．	①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔 ②用酒精萃取溴水中的溴 ③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 ④用互滴法鉴别Na₂CO₃、盐酸、BaCl₂、NaCl四种溶液以上均能达到实验目的
C．	①用硫粉覆盖地下撒有的汞 ②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭 ③用热碱溶液洗去试管内壁的硫 ④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满　以上操作均合理
D．	①过氧化氢：火箭燃料 ②碳酸氢钠：食品发酵剂 ③钠：制氢氧化钠 ④硫酸：制蓄电池以上物质的用途均合理

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A．化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。①燃烧时使用沸腾炉②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧③制硫酸时使用热交换器这3种化工生产分别符合以上某原则

B．① 用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③ 用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体④用互滴法鉴别Na₂CO₃、盐酸、BaCl₂、NaCl四种溶液以上均能达到实验目的

C．①用硫粉覆盖地下撒有的汞②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭③用热碱溶液洗去试管内壁的硫④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满以上操作均合理

D．①过氧化氢：火箭燃料②碳酸氢钠：食品发酵剂③钠：制氢氧化钠④硫酸：制蓄电池以上物质的用途均合理

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下列各组描述正确的是

D．①过氧化氢：火箭燃料②碳酸氢钠：食品发酵剂③钠：制氢氧化钠④硫酸：制蓄电池以上物质的用途均合理

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废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用．
（1）回收二氯化锰．将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热，试写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：

2MnO（OH）+6HCl

△

2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O

2MnO（OH）+6HCl

△

2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O

．
（2）萃取法回收锰离子．实验室萃取操作中使用的玻璃仪器是

分液漏斗

．
（3）制备锰锌铁氧体．锰锌铁氧体可用作隐形飞机吸收雷达波的涂料．一种以锌锰废电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图1：

①除汞时，铁粉的作用是

还原剂

（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）．在不同pH下，KMnO₄溶液对Hg的吸收率的影响及主要产物如图2．
②据图说明pH对Hg吸收率的影响规律

随pH的升高汞的吸收率先降低后增加

．
③在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是

KMnO₄在酸性条件下氧化性强

．
（4）锰回收新方法．向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为：
2MnO（OH）+MnO₂+2H ₂C₂O₄+3H₂SO₄=3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O，
①每1molMnO₂参加反应时，共有

mol电子发生转移．
②新方法的优点是

工艺流程简单；生成CO₂和H₂O不影响MnSO₄纯度；反应过程无有毒有害物质生
成，不造成二次污染；废物资源化等

（答1点即可）．

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（14分）正丁醚（CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小。某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：2CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O

实验过程如下：在容积为100mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题：
（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是                                          。
（2）实验中冷凝水应从       口出去（填“a”或“b”）。
（3）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为                。
（4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式                                           。
（5）得到的正丁醚粗产品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、               。该仪器使用前需要             。
（6）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行                  （填操作名称）精制得到正丁醚。
（7）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是                        。

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