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    A.B.C.D都是10电子粒子 (1)A为中性粒子.如果A能刻蚀玻璃.则A是 ;如果A的水溶液显碱性.则A是 ; (2)B为带电粒子.如果B为阳离子.且其水溶液使紫色石蕊变红色.则B是 ,如果B阴离子.且其水溶液使无色酚酞变红色.则B是 , (3)C粒子中含有5个原子.带正电荷.遇碱放出氨气.C为 ;写出反应的离子方程式 . (4)D粒子遇阴离子B.先生成沉淀.后沉淀溶解.D是 ; 写出反应的化学反应方程式 . . A C B 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D都是10电子粒子．

    (1)A为中性粒子．如果A能刻蚀玻璃，则A是________(写化学式，下同)；如果A溶液显碱性，则A是________．

    (2)B为带电粒子．如果B为阳离子，且其水溶液使紫色石蕊变红色，则B是________；如果B为阴离子，且其水溶液使无色酚酞变红色，则B是________．

    (3)C粒子中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH3，C为________．

    (4)D粒子遇阳离子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，D是________．

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
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    ，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物．请回答下列问题：
    （1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）
    氧
    氧
    ，可以验证该结论的是（填写字母）
    BC
    BC
    ；
    A．比较这两种元素的常见单质是沸点
    B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （2）A、C、D、E可形成两种酸式盐（均有四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    ．
    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
    HS-+OH-=S2-+H2O
    HS-+OH-=S2-+H2O
    ；
    （4）A、C形成的化合物比A、E形成的化合物的沸点高的原因是
    水分子间形成了氢键
    水分子间形成了氢键
    ．

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    a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
      微粒代码 a b c
    原子核数 单核 单核 双核
    带电荷数
    （单位电荷）    		 0 1+ 1-
    d e f g
    多核 单核 多核 多核
    0 2+ 1+ 0
    其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子．
    试写出：
    （1）a微粒的核外电子排布式
    1s22S22p6
    1s22S22p6

    （2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为
    NaOH
    NaOH
    ＞
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
     （用化学式表示）
    （3）g微粒所构成的晶体类型属
    分子晶体
    分子晶体
    ．

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    A+、B+、C-、D、E五种粒子(分子或离子),它们都分别含有10个电子,巳知它们有如下转化关系:

    ①B++C-2D；②A++C-D+E↑,则：

    (1)粒子名称A+_________。

    (2)C-的电子式_________,跟C-粒子组成完全相同但不带电的另一粒子,其电子式为_________。

    (3)若把原子数相等、电子总数也相等的粒子叫等电子体,等电子体具有相同的结构，则B+的空间构型为_________。

    (4)C-、D、E三种粒子结合质子的能力由强到弱的顺序：__________________。

    (5)已知肼(H2N—NH2)和甲胺(CH3—NH2)都是18个电子的分子,根据肼和甲胺的结构特点,写出一种具有18个电子的有机化合物的结构简式_________。

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    a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

    粒子代码

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    原子核数

    单核

    单核

    双核

    多核

    单核

    多核

    多核

    电荷数(单位电荷)

    0

    1+

    1-

    0

    2+

    1+

    0

    其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。

    试写出：

    (1)a粒子的核外电子排布式 __________________________________________。

    (2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：_______＞_______ (用化学式表示)。

    (3)d溶于水的电离方程式______________。

    (4)g粒子所构成的晶体类型属______________。

    (5)c粒子是___________，f粒子是___________ (用化学式表示)。

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