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    同温同压下.由H-1和H-2组成的两种气体H2和D2.如果质量相同.下列说法不正确的是( ) A.体积之比为2:1 B.密度之比为1:2 C.原子个数之比为2:1 D.质子数之比为1:1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气．

    (1)制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，此反应是吸热反应．

    ①此反应的化学平衡常数表达式为________；

    ②下列能增大碳的转化率的措施是________；

    A．加入C(s)

    B．加入H2O(g)

    C．升高温度

    D．增大压强

    (2)将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

    CH4(g)＋O2(g)CO(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－519 kJ/mol．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)

    ①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

    根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是________(填“X”或“Y”或“Z”)，选择的理由是________；

    (3)请在坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注．

    (4)合成气合成甲醇的主要反应是：

    2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)；ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，T℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下：

    ①该时间段内反应速率v(H2)＝________mol·L－1·min－1．

    ②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)

    (5)生产过程中，合成气要进行循环，其目的是________．

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    （2013?江苏三模）CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．
    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分体积分数如下表：
    物质 CH4 CO2 CO H2
    体积分数 0.1 0.1 0.4 0.4
    ①此温度下该反应的平衡常数K=
    64
    64
    ．
    ②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
    CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=2.8kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
    +247.3kJ?mol-1
    +247.3kJ?mol-1
    ．
    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
    ①不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
    温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低
    温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低
    ．
    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是
    增大反应压强或增大CO2的浓度
    增大反应压强或增大CO2的浓度
    ．
    ③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为
    3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O
    3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O
    ．
    （3）以CO2为原料可以合成多种物质．
    ①聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由加聚而成．写出聚碳酸酯的结构简式：
    ．
    ②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为
    CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-
    CO2+8e-+6H2O=CH4+8OH-
    ．

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    （12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

    （1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

    ①请在图3 的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min)的关系曲线。

    ②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：                                                             。

    （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

    ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

    原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；

    原因Ⅱ：_______________________________________________________；

    原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；

    原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；

    原因Ⅴ：________________________________________________________。

    ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

    a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；

    b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。

    若观察到实验a中___________________，实验b中__________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。

     

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    （14分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。
     
    图1                          图2
    （1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
    ①请在下图的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。（请在图上标明相应的数值）


     
     

     
    图3
    ②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：____________________________________________  
    _____________________________________________________________________。
    （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
    ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
    原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
    原因Ⅱ：_______________________________________________________；
    原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
    原因Ⅴ：________________________________________________________。
    ②该同学设计相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
    a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；
    b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
    若观察到实验a中                          ，实验b中                   ，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。
    并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成

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    （12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

    （1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
    ①请在图3 的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min)的关系曲线。

    ②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：                                                             。
    （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
    ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
    原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
    原因Ⅱ：_______________________________________________________；
    原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
    原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
    原因Ⅴ：________________________________________________________。
    ②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
    a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
    b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
    若观察到实验a中___________________，实验b中__________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。

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