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    14．在Na.K.O.N.C．Li.F.H八种元素中.原子半径由小到大的顺序为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?兖州市模拟）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

    （1）写出g元素在周期表中的位置：
    第四周期，第ⅣA族
    第四周期，第ⅣA族
    ．
    （2）下列
    ①④
    ①④
    （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体．
    ①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
    （3）现有下列短周期元素性质的数据：
         元素编号
    元素性质    		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
    原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
    最高增化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5
    最低化合价 -2 -3 -1 -3
    试回答下列问题：
    I．上述元素中①、②、⑥分别为
    O、Mg、Na
    O、Mg、Na
    ，上述元素中处于第二周期的有
    Li、N、O
    Li、N、O
    （以上均用元素符号表示）．
    II．元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
    NH3
    NH3
    （填化学式）．
    III．工业上获取⑤单质的主要化学反应方程式为：
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaCl+Cl2↑+H2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaCl+Cl2↑+H2↑
    ．
    IV．⑤和⑥形成的化合物中化学键是
    离子键
    离子键
    ．
    V．⑦的最高价氧化物的水化物和其氢化物反应生成的盐溶液显酸性的原因是什么？（用必要的离子方程式说明）．

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    第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需要的能量．下表是部分元素原子的第一电离能I1：（单位）
    H He
    1.3120 0.3723
    Li Be B C N O F Ne
    0.5203 0.8995 0.8001 1.0864 1.4023 1.3140 1.6810 2.0807
    Na Mg Al Si P S Cl Ar
    0.4958 0.7377 0.5776 0.7865 1.0118 0.9996 1.2511 1.5205
    K Ca Ga Ge As Se Br Kr
    0.4189 0.5898 0.5788 x 0.9440 0.9409 1.1399 1.3507
    Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
    0.4030 0.5495 0.5583 0.7086 0.8316 0.8693 1.0084 1.1704
    Cs Ba Tl Pb Bi Po At
    回答下列问题：
    （1）从表中数据可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
    从上到下依次减小
    从上到下依次减小
    ．说明同一主族元素
    失电子
    失电子
    能力从上到下逐渐增强．
    （2）从表中数据预测Ge元素第一电离能x的取值范围
    0.7086-0.7865
    0.7086-0.7865
    ．
    （3）SiC是原子晶体，其结构类似金刚石，为C、Si两原子依次相同排列的正四面体空间网状结构．如图为一个正方体，其中心为Si原子，试在正方体的顶点画出与Si（用）最近的C（用  表示）的位置．

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    （11分）

    （1）、下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)：

             

    通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量                                                       ，

    X在周期表中位置：第        期，        族，Y的最高正价为              。  

    （2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

    元素

    H

    Li

    Be

    B

    C

    N

    O

    F

    电负性

    2.1

    1.0

    1.5]

    2.0

    2.5

    3.0

    3.5

    4.0

    元素

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    K

    电负性

    0.9

    1.2

    1.5

    1.7

    2.1

    2.3

    3.0

    0.8

    请仔细分析，回答下列有关问题：

    ①、上表中电负性最小的元素是              (填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：__________＜X＜__________。

    ②、经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成 的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为

    ______________，其理由是                                    。

     

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      （1）、下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)：

             

    通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量                                           ，

    X在周期表中位置：第        期，        族，Y的最高正价为              。  

    （2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）

    也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

    元素

    H

    Li

    Be

    B

    C

    N

    O

    F

    电负性

    2.1

    1. 0

    1.5]

    2.0

    2.5

    3.0

    3.5

    4.0

    元素

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    K

    电负性

    0.9

    1.2

    1.5

    1.7

    2.1

    2.3

    3.0

    0.8

        请仔细分析，回答下列有关问题：

       ①、上表中电负性最小的元素是              (填元素符号)，估计钙元素的电负

      性的取值范围：__________＜X＜__________。

      ②、经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成

     的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是                               。

     

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