(1) B (2) C (3) B.E (4) E (5) D 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

B、D是常见金属单质,A是一种红棕色金属氧化物,电解熔融态的C得到B单质,J是一种难溶于水的白色固体.
(1)在E的溶液中加入氢氧化钠溶液,可以观察到的现象是
先生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
先生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色

(2)按要求写化学方程式或离子方程式:
①A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式:
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe

②在E的水溶液中通入氯气后的生成物和I溶液反应的离子方程式:
Fe3++3AlO2-+6H2O═3Al(OH)3↓+Fe(OH)3
Fe3++3AlO2-+6H2O═3Al(OH)3↓+Fe(OH)3

(3)由D和A组成的混合物与稀HCl作用,固体恰好溶解,所得溶液中滴加KSCN溶液不显红色,且生成的E与H2的物质的量之比为4:1.则反应物中A、D、HCl的物质的量之比为
1:2:8
1:2:8

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Ⅰ、合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义.
(1)在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应,N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),下列能表示达到平衡状态的是
ac
ac
(填序号).
a.混合气体的压强不再发生变化
b.混合气体的密度不再发生变化
c.反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d.单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
e.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
Ⅱ、能源问题是人类社会面临的重大课题,日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌.而甲醇是未来重要的绿色能源之一.以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇.
(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室,在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图.
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示该反应的平均反应速率为
0.0024mol/L?min
0.0024mol/L?min

②100℃时反应的平衡常数为
7.2×10-5(mol/L)2
7.2×10-5(mol/L)2

(2)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下,将1.0molCO与2.0molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g)生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的
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,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是
CD
CD
(填字母序号).
A.c(H2)减小               
B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.CH3OH的物质的量增加   
D.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小
E.平衡常数K增大
(3)已知:反应:4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-116kJ/mol,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184kJ/mol
Ⅱ.
请回答:
①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484 kJ/mol

②断开1mol H-O 键所需能量约为
463.5
463.5
kJ.

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B、C、D、E是常见化合物或单质,有如下转化关系(略去条件和副产品).
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(1)若A为Na,B为NaOH,C为Na2CO3,请写出A转化为B的离子方程式
 

(2)若B为Al2O3,C为钠盐,试写出B转化为C的化学方程式
 

(3)若A为气态单质,B为漂白粉的主要成份之一,C具有漂白性.试写A转化为B的化学方程式
 
.画出组成单质A的元素原子结构示意图
 

(4)若A、B、C均为钠盐的水溶液,B转化为C是海水中提取溴的原理,请写出B转化为C的离子方程式
 

(5)若A常温下为固态单质,化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4:5,且D、E为同一物质,则B为
 

(6)若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质,且D所含元素原子的质子数是B的2倍,A转化为B,B转化为C两个反应均属置换反应,请写出A转化为B的化学方程式
 

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A、E、H是常见的单质;B、D、F是常见的氧化物,其中D又是生命活动不可缺少的物质;I的焰色反应呈黄色,D与 E在高温条件下能发生反应。它们之间的转化关系如下图所示:

(1)C可能的化学式是(任写两种):C_____________。

(2)E与D反应的化学方程式:_________________________________________________。

(3)A与G溶液反应的离子方程式:_____________________________________________。

(4)8 gB灼热后通入足量CO,将生成的气体通入过量石灰水,生成沉淀15 g,则B的化学式:_____________,写出①的化学方程式:_______________________________________。

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A

B

C

D

E

F

G

A

B

C

D

E

F

G

有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液,它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“—”表示观察不到明显变化。试回答下面问题:

(1)A的化学式是_________,G的化学式是_________,判断理由是____________________。

(2)写出其余几种物质的化学式:B:______________,C:______________,D:______________,E:______________,F:______________。

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