26．将2.000 g Na2SO4.Na2CO3和NaNO3的混合物溶于水得溶液A.在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.00 mL.然后过滤得沉淀B3.315g和滤液C,在C中加入足量的Ag——青夏教育精英家教网—

26．将2.000 g Na2SO4.Na2CO3和NaNO3的混合物溶于水得溶液A.在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.00 mL.然后过滤得沉淀B3.315g和滤液C,在C中加入足量的AgNO3溶液.又生成5.740 g沉淀,向B中加入足量稀硫酸.充分反应后.沉淀质量变为3.495g.计算: ⑴氯化钡溶液的物质的量浓度. ⑵原混合物中硝酸钠的质量分数. ⑴n(Cl-) = = 0.04 mol c(BaCl2) = = 2.0 mol/L ⑵Na2CO3 - BaCO3 - BaSO4 Δ m 1mol 197 g 233 g 36g n(Na2CO3) =÷36g·mol-1 = 0.005mol n(Na2SO4) = (3.315g-0.005mol×197 g·mol-1) ÷233 g·mol-1= 0.01mol m(NaNO3)=2.000g-0.005mol×106 g·mol-1- 0.01mol×142 g·mol-1= 0.05g(1分w(NaNO3)=0.050g÷2.000g=0.025 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/(g·cm－3)	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.810 9	微溶
正丁醛	75.7	0.801 7	微溶

实验步骤如下：

将6.0 g Na2 Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0 g。

回答下列问题：

(1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由______________________。

(2)加入沸石的作用是________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是________。

(3)上述装置图中，B仪器的名称是________，D仪器的名称是________。

(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________(填正确答案标号)。

a．润湿　　　b．干燥　　　c．检漏　　d．标定

(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分离水时，水在________层(填“上”或“下”)。

(6)反应温度应保持在90～95℃，其原因是__________________________________。

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某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取适量漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝，后褪色
	液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）写出C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式?????????????????????????????? ；???

（2）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a目的是???????????????????????????????????????? ；

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是?????????????????????????????????????? ；

（3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是???????? ；

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：??????????????????????????????????? 。

（4）测定漂粉精有效成分的质量分数。称取2.000 g漂粉精于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000 mol·L-1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3C1O-+ I- == 3C1－+ IO3-

IO3- + 5I－ + 3H2O == 6OH-+ 3I2

实验测得数据如下表所示。

滴定次数	1	2	3
KI溶液体积/mL	19.98	20.02	20.00

该漂白粉中有效成分的质量分数为????????????????????????? 。

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氯化铜是一种重要的化学试剂，常用作有机和无机反应的催化剂、媒染剂、石油脱臭、脱硫剂和纯化剂。工业上制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO）充分搅拌，使之溶解，得到强酸性的混合溶液，然后从该混合溶液中制备纯净的 CuCl₂·2H₂O。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。

请回答下列问题。
(1)为除去Fe²⁺，能否直接调整溶液的pH =9.7而将Fe²⁺以沉淀形式除去？___，理由是 ___。有人用强氧化剂NaClO将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？____。现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中的Fe²⁺的有 ___（填字母代号）。
A.浓HNO₃B.KMnO₄
C.Cl₂D.O₂
E.H₂O₂
(2)除去溶液中的Fe³⁺的方法是调整溶液的pH =4.1，Cu(OH)₂CO₃、CuO、Cu(OH)₂都可以用于调节溶液的pH，请用文字解释加入CuO时为什么能使Fe³⁺完全沉淀，并写出有关反应的离子方程式：____。
(3)测定产品中CuCl₂．2H₂O的质量分数的步骤如下：取2.000 g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.400 0 mol．L^-1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.400 0 mol．L^-1的 Na₂S₂O₃，标准溶液滴定，耗去此标准液25. 00 mL时，刚好到达滴定终点（已知：2Cu²⁺+4I^-= 2CuI↓+I₂，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）。此产品中CuCl₂·2H₂O的质量分数为___。

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若将2.3 g金属钠试样置于过量O中燃烧后，生成了3.6 g固体物质，则下列推断合理的是

A.钠在燃烧前已有部分氧化变质

B.钠在燃烧前未氧化变质

C.无法确定钠在燃烧前是否已氧化变质

D.燃烧产物中只有氧化钠

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在273 K和 101 kPa 的条件下，将2.00 g 氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是（）

A.6.72 L B.7.84 L C.10.08 L D.13.44 L

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