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    下列气态氢化物中最稳定的是 A.PH3 B.H2O C.NH3 D.CH4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
    1
    2 D B A
    3 J I H C G F E
    4 L K N
    5 M
    6
    （1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是
    Ar
    Ar
    （用元素符号表示，下同），金属性最强的是
    K
    K
    ，非金属性最强的是
    F
    F
    ，常温下单质为液态的非金属元素是
    Br
    Br
    ，
    （2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为
    H2O、PH3、HCl、
    H2O、PH3、HCl、
    ，其中以
    PH3
    PH3
    最不稳定．
    （3）第三周期中原子半径最小的是
    Cl
    Cl
    ．

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    （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
    b
    b

    （a）A     （b）B    （c）C      （d）D
    （2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
    ①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
    ②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是
    Mg
    Mg
    （填名称），可以验证该结论的实
    验是
    bc
    bc
    ．
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    ③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式
    Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
    、
    Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
    Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
    ．
    （3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：
    ①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序
    C＞Si＞P
    C＞Si＞P
    （填元素符号）．
    ②以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是
    Na
    Na
    （填元素符号）．
    ③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为
    HCl、H2S、PH3、SiH4
    HCl、H2S、PH3、SiH4
    （填化学式）；
    ④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为
    Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
    Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
    ．
    ⑤f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
     2CO+Si
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
     2CO+Si
    ．
    ⑥c元素的单质用途
    氮气是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性质稳定常被用作保护气；在高科技领域中常用液氮制造低温环境
    氮气是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性质稳定常被用作保护气；在高科技领域中常用液氮制造低温环境
    （填一条）．

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    四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

    信息① 原子半径大小：A>B>C>D

    信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

    甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。

    乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。

    丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。

    （1）丙            （写化学式）写出其分子的的电子式          。

    （2）写出A原子最外层电子排布式                 。将该元素的单质溶于水，形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序：                                

    （3）B形成的单质晶体可能为          。

    A．离子晶体      B．分子晶体       C．原子晶体      D．金属晶体

    （4）C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是____       

    A．其气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱

    B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小

    C．其氢化物的沸点按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次增强

    D．其阴离子的还原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的顺序依次增强

    （5）与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及还有_______  、___________等（例举两种即可）

     

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    四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

    信息① 原子半径大小：A>B>C>D
    信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
    甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。
    乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。
    丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。
    （1）丙           （写化学式）写出其分子的的电子式         。
    （2）写出A原子最外层电子排布式                。将该元素的单质溶于水，形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序：                                
    （3）B形成的单质晶体可能为         。
    A．离子晶体      B．分子晶体       C．原子晶体      D．金属晶体
    （4）C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是____       
    A．其气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
    B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小
    C．其氢化物的沸点按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次增强
    D．其阴离子的还原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的顺序依次增强
    （5）与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4，以及还有_______ 、___________等（例举两种即可）

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