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    在铜片.锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中.若电路中通过0.3 mol e-.H2SO4恰好作用完毕.试计算: (1)所消耗锌的质量, (2)生成气体的体积, (3)原200 mL稀硫酸的物质的量浓度. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （10分）在铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.3 mol e—，H2SO4恰好作用完毕。试计算：
    （1）所消耗锌的质量；
    （2）生成气体的体积（在标准状况下）；
    （3）原200 mL稀硫酸的物质的量浓度。

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    （10分）在铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.3 mol e—，H2SO4恰好作用完毕。试计算：

    （1）所消耗锌的质量；

    （2）生成气体的体积（在标准状况下）；

    （3）原200 mL稀硫酸的物质的量浓度。

     

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    （10分）在铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.3 mol e—，H2SO4恰好作用完毕。试计算：
    （1）所消耗锌的质量；
    （2）生成气体的体积（在标准状况下）；
    （3）原200 mL稀硫酸的物质的量浓度。

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    在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片口只发生电化学腐蚀，当在铜片上共放出2.24 L气体(标准状况)时，稀H2SO4刚好用去一半，则产生这些气体消耗锌___________g，共有___________mol电子通过导线，原H2SO4溶液的浓度是________mol/L。

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    在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片发生电化学腐蚀，当铜片上共放出3.36 L(标准状况)的气体时，H2SO4恰好用完，试计算：

    (1)消耗锌的质量；

    (2)通过导线的电子的物质的量；

    (3)原硫酸的物质的量浓度。

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