在铜片.锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中.若电路中通过0.3 mol e-.H2SO4恰好作用完毕.试计算: (1)所消耗锌的质量, (2)生成气体的体积, (3)原200 mL稀硫酸的物质的量浓度. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(10分)在铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若电路中通过0.3 mol e,H2SO4恰好作用完毕。试计算:
(1)所消耗锌的质量;
(2)生成气体的体积(在标准状况下);
(3)原200 mL稀硫酸的物质的量浓度。

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(10分)在铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若电路中通过0.3 mol e,H2SO4恰好作用完毕。试计算:

(1)所消耗锌的质量;

(2)生成气体的体积(在标准状况下);

(3)原200 mL稀硫酸的物质的量浓度。

 

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(10分)在铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若电路中通过0.3 mol e,H2SO4恰好作用完毕。试计算:
(1)所消耗锌的质量;
(2)生成气体的体积(在标准状况下);
(3)原200 mL稀硫酸的物质的量浓度。

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在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片口只发生电化学腐蚀,当在铜片上共放出2.24 L气体(标准状况)时,稀H2SO4刚好用去一半,则产生这些气体消耗锌___________g,共有___________mol电子通过导线,原H2SO4溶液的浓度是________mol/L。

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在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片发生电化学腐蚀,当铜片上共放出3.36 L(标准状况)的气体时,H2SO4恰好用完,试计算:

(1)消耗锌的质量;

(2)通过导线的电子的物质的量;

(3)原硫酸的物质的量浓度。

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同步练习册答案