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    在2L的密闭容器中.加入1mol H2和3mol N2.发生 N2 + 3H2 2NH3 .在2s末时.测得容器中含有0.4mol的NH3.求 (1)在2s末时NH3的浓度是多少? (2)用NH3表示该反应的化学反应速率? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在2L密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2+3H2?2NH3
    （1）该反应是否属于氮的固定？
    是
    是
    （填“是”或“否”）
    （2）充分反应后，
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）得到2mol NH3？为什么？
    因为该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物
    因为该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物

    （3）下列能判断反应达到平衡状态的是
    AD
    AD

    A．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
    B．N2、H2、NH3的分子数相等
    C．单位时间内生成a mol N2，同时生成3a mol H2
    D．容器中的压强不再发生变化
    （4）若经5s后，剩下的N2为0.5mol，则用H2浓度变化来表示的反应速率是多少？5s末NH3浓度是多少？
    0.15mol?L-1?s-1；0.5mol?L-1
    0.15mol?L-1?s-1；0.5mol?L-1
    ．

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    在2L密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2+3H2?2NH3
    （1）该反应是否属于氮的固定？______（填“是”或“否”）
    （2）充分反应后，______（填“能”或“不能”）得到2mol NH3？为什么？______
    （3）下列能判断反应达到平衡状态的是______
    A．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
    B．N2、H2、NH3的分子数相等
    C．单位时间内生成a mol N2，同时生成3a mol H2
    D．容器中的压强不再发生变化
    （4）若经5s后，剩下的N2为0.5mol，则用H2浓度变化来表示的反应速率是多少？5s末NH3浓度是多少？______．

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    I．在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2，发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min后达到平衡，测得c（NH3）=0.5mol/L．
    （1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=    ．温度升高，则K值    ．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （2）从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的反应速率为：    ．
    （3）若平衡时，移走1mol N2和3mol H2，在相同温度下再达平衡时c（NH3）    0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
    Ⅱ．25℃，将0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5．（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）
    （1）混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：    ．
    （2）①c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=    moL/L
    ②c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=    mol/L
    Ⅲ．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=8×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数为    ．（列式并计算） 向0.001mob/L FeCl3溶液中通入氨气（体积变化忽略不计），开始沉淀时溶液的pH为    ．（lg5=0.7）

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    （2013?辽宁一模）I．在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2，发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min后达到平衡，测得c（NH3）=0.5mol/L．
    （1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    ．温度升高，则K值
    变小
    变小
    ．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （2）从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的反应速率为：
    0.15mol/（L?min）
    0.15mol/（L?min）
    ．
    （3）若平衡时，移走1mol N2和3mol H2，在相同温度下再达平衡时c（NH3）
    ＜
    ＜
    0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
    Ⅱ．25℃，将0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5．（设混合后溶液总体积为两溶液体积之和）
    （1）混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是：
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （2）①c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=
    0.2
    0.2
    moL/L
    ②c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=
    2×（10-5-10-9）
    2×（10-5-10-9）
    mol/L
    Ⅲ．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=8×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数为
    8×103
    8×103
    ．（列式并计算） 向0.001mob/L FeCl3溶液中通入氨气（体积变化忽略不计），开始沉淀时溶液的pH为
    2.3
    2.3
    ．（lg5=0.7）

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    合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．现将1mol N2（g），3mol H2（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为ω，下列说法中正确的是（　　）
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    A、若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图a所示B、反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为P，三者关系如图bC、如图c所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为ω，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4 kJD、若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图d所示

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