23.有A.B.C.D四种前20号元素.A的最高价与其负价的绝对值之差为6,A.D次外层都是8个电子.A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴.阳离子.B有两个电子层.其最高正价与最低负价的代数和为零.C2-与氩原子具有相同的电子层结构. (1)试写出A.D两元素的符号及B.C两元素在周期表中的位置: A .D , B .C . (2)画出下列粒子的结构示意图: A .C2- . (3)写出A.D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

精英家教网A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最 小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族,且与E同周 期;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
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,A、B、D、E这四种元素,每一种与 C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物.
请回答下列问题:
(1)B单质的电子式是
 
,可以验证C和E两种元素非金属性强弱的依据的是(填写编号)
 

A.比较这两种元素的常见单质是沸点
B.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(2)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均由四种元素组成),两种酸式盐相互反应的离子方程式为
 

(3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为
 

(4)①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2,已知0.4mol液态B2A4和足量液 态A2C2反应,生成气态B2和气态A2C,放出256.6kJ的热量.试写出该反应的热化学方程式
 

②B2A4是一种可燃性液体,B2A4--空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是 20%-30%的KOH溶液,该电池放电时的负极反应式为:
 

③图是一个电解装置示意图,假设使用B2A4-空气燃料电池作为本装置中的电源,通电前两极铜片的质量相等,通电一段 时间后两极铜片的质量相差12.8g,则通过电路的电子的物质的量为
 

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A、B、C、D、E、F、G七种元素,它们的原子序数依次增大,除G外均为前20号元素。A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外能层电子数,C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等,C、D处于相同的能级,且D是同期中电负性最大的元素,E原子的第一至第四电离能(kJ·mol1)分别为:578、1817、2745、11575,F元素原子中4s能级有2个电子。G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色。

(1)B形成的单质中σ键和Π键的个数比为        ,上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是__________(填化学式)

(2)G元素的基态原子的电子排布式为           

(3)常温下,E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是    

(4)D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示,G形成晶体的结构如Ⅲ所示,Ⅱ为H3BO3(硼酸)晶体结构图(层状结构,层内的H3BO3分子通过氢键结合)。

图Ⅰ                    图Ⅱ                  图Ⅲ

①图Ⅰ所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为            ,图Ⅲ中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为                   

②图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是         (写元素符号),H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为            

③三种晶体中熔点高低的顺序为                       (填化学式),H3BO3晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用为                          

 

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A、B、C、D、E、F、G七种元素,它们的原子序数依次增大,除G外均为前20号元素。A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外能层电子数,C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等,C、D处于相同的能级,且D是同期中电负性最大的元素,E原子的第一至第四电离能(kJ·mol-1)分别为:578、1817、2745、11575,F元素原子中4s能级有2个电子。G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色。
(1)B形成的单质中σ键和Π键的个数比为        ,上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是__________(填化学式)
(2)G元素的基态原子的电子排布式为           
(3)常温下,E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是    
(4)D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示,G形成晶体的结构如Ⅲ所示,Ⅱ为H3BO3(硼酸)晶体结构图(层状结构,层内的H3BO3分子通过氢键结合)。

图Ⅰ                    图Ⅱ                  图Ⅲ
①图Ⅰ所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为            ,图Ⅲ中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为                   
②图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是         (写元素符号),H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为            
③三种晶体中熔点高低的顺序为                       (填化学式),H3BO3晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用为                          

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(分)已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,E的特征电子排布式为4s2。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。

……

A

B

C

D

根据以上信息,回答下列问题:

(1)元素C在元素周期表中的位置是     周期    族;D的电子排布式为:       

(2)A和D的氢化物中,沸点较高的是      ,原因是                         

                          ;A和B的离子中,半径较小的是       (填离子符号)。

(3) A和E可组成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如右图所示(阳离子用“●”表示,位于该正方体的顶点或面心;阴离子用“〇”表示,均位于小正方体中心)。该化合物的电子式是                

(4)A和E化合物的晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3,求A和E组成的离子化合物的密度,请列式并计算(结果保留一位小数):_______________________________。

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A、B、C、D、E五种元素,它们的原子序数依次增大,且都是周期表中前20号元素.A原子基态时,p能级上有三个未成对电子;B元素的原子基态时,s能级与p能级的电子数相等;B、C同周期,且C是本周期中电负性最大的元素;D原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为578、1817、2745、11575;E元素原子中4s能级处于全充满状态.
(1)A的氢化物沸点比同族元素其他氢化物沸点高的原因是
NH3分子间有氢键
NH3分子间有氢键
;在微电子工业中,其氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为
2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
2NH3?H2O+3H2O2=N2↑+8H2O

(2)研究表明,B、C能形成一种三原子分子,且该分子中所有原子都达到8电子稳定结构,则该分子的结构式为
F-O-F
F-O-F

(3)A、D两元素最高价氧化物对应的水化物能发生反应,其离子方程式为
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(4)E的氢化物常做野外生氢剂,只要将其与H2O混合立即产生大量的H2,写出该反应的化学方程式
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2
并用单线桥表示电子转移的方向和数目

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