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    Na.Mg与水的反应 实验步骤 简述实验现象 从结构上对现象进行解释 结论 将一粒黄豆大小的金属钠投入到滴加了酚酞的水中 将去掉氧化膜后的镁带.投入到盛有水的试管中.再加两滴酚酞.并加热 Na.K与水的反应 实验步骤 简述实验现象 从结构上对现象进行解释 结论 将一粒黄豆大小的金属钠投入到滴加了酚酞的水中 将一粒绿豆大小的金属钾投入到滴加了酚酞的水中 综合上述实验.某同学得出的结论是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室有下列用品：
    仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等．
    药品：金属钠、镁条、铝条、蒸馏水、稀盐酸、新制硫化钠溶液、酚酞溶液、新制氯水等．
    （1）某同学设计如下实验，请写下表中的空白处．
    编号 实验步骤 实验现象 化学方程式
    ① 将一小块钠放入滴有
    酚酞溶液的冷水中    		 钠浮在水面上，熔成闪亮
    的小球，四处游动，发出
    嘶嘶的声音，最后消失，
    溶液变为红色    		 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ② 将镁条用砂纸打磨
    后，放入冷水中，滴
    入几滴酚酞试液，然
    后加热至沸腾；    		 与冷水反应缓慢；加热煮沸有气体产生，溶液变为浅红色
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2↓+H2↑
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2↓+H2↑
    ③ 将镁条投入稀盐酸中 强烈反应，迅速产生大量无色气体 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    ④ 将铝条投入稀盐酸中 比镁反应的速率慢一些，产生气体
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    （2）写出该实验的实验目的：
    探究钠、镁、铝失电子能力的相对强弱
    探究钠、镁、铝失电子能力的相对强弱
    ．
    （3）若利用上述用品，验证S、Cl两元素得电子能力的相对强弱，试用离子方程式表示：
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓

    （4）由上述（1）（2）（3）得出的实验结论：
    失电子能力Na＞Mg＞Al，得电子能力Cl＞S，即同一周期，从左往右，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强
    失电子能力Na＞Mg＞Al，得电子能力Cl＞S，即同一周期，从左往右，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强
    ．
    （5）请用原子结构的简单知识解释上述结论：
    同一周期，各元素原子的核外电子层数相同，从左往右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体除外），原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，表现在性质上，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强．
    同一周期，各元素原子的核外电子层数相同，从左往右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体除外），原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，表现在性质上，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强．
    ．

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