23．有X.Y.Z.W四种元素的位置关系如图所示.已知W为该族中半径最小的元素.Z为该周期中原子半径最小的元素. W Z Y X ——青夏教育精英家教网—

23．有X.Y.Z.W四种元素的位置关系如图所示.已知W为该族中半径最小的元素.Z为该周期中原子半径最小的元素. W Z Y X (1)写出Y的最高价氧化物的水化物的化学式 , (2)W单质的电子式为: . (3)用电子式表示Z单质与镁形成化合物的过程: . 【查看更多】

有X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次减小．已知X是第四周期的主族元素，其部分电离能如图甲所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z 原子p轨道共有3个电子；W原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ．
请回答下列问题：
（1）X原子的电子排布式为

．
（2）第一电离能：X

Y（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）元素W的一种氢化物（化学式为W₂H₄）是重要的化工原料．有关W₂H₄分子的说法正确的是

（填字母）．
A．分子中含有氢键 B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．W的原子与氢原子形成的化学键可以自由旋转
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶胞（晶体中最基本的重复单元）示意图如图乙所示．（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）．该晶体中，钛离子和周围

（填数字）个氧离子相紧邻；已知该晶体的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞中两个Ti原子的最近距离为

cm．
（5）Z的气态氢化物分子中Z原子采用

杂化；已知NH₄Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是

（填字母）．
A．离子键 B．非极性键C．配位键 D．极性键 E．金属键．

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有X、Y、Z和W四种元素．已知：①X、Y、Z属同一短周期，其离子以X²⁺、Y³⁺、Z^-的形式存在．②W和Z组成化合物WZ₃溶液遇苯酚呈紫色．请回答：
（1）Z的最高价氧化物对应水化物的名称为

高氯酸

．
（2）X的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为

2Mg+CO₂

点燃

.

2MgO+C

2Mg+CO₂

点燃

.

2MgO+C

．
（3）Y的单质可用于冶炼金属锰，写出Y与二氧化锰反应的化学方程式

3MnO₂+4Al

高温

.

2Al₂O₃+3Mn

3MnO₂+4Al

高温

.

2Al₂O₃+3Mn

，Y的最高价氧化物对应的水化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请用电离平衡理论解释其原因

在氢氧化铝中存在电离平衡H₂O+AlO₂^-+H⁺?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，当加入强酸时电离平衡向右移动，氢氧化铝溶解；当加入强碱时电离平衡向左移动，氢氧化铝溶解

．
（4）当有28.0g W组成的单质，在加热条件下与足量水完全反应，则生成气体标准状况下的体积为

14.9

L．
（5）我国陆地上冶炼X的主要流程如图所示，已知当有 lmolX的氧化物参加反应时，有2mol电子转移且生成三种产物，则步骤②反应的化学方程式为

3MgO+3Cl₂+2C=3MgCl₂+CO₂+CO

．
（6）在新生代的海水中有一种细菌，它们提取海水中W²⁺，利用酶为催化剂把W²⁺转化为氧化物（可用W₂O₃表示其中W）；该反应中的另一种反应物二氧化碳转化为甲醛，请用离子方程式表示上述转化过程（W用具体元素符号表示）

CO₂+4Fe²⁺+5H₂0

酶

.

HCHO+2Fe₂O₃+8H⁺

CO₂+4Fe²⁺+5H₂0

酶

.

HCHO+2Fe₂O₃+8H⁺

．

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（14分）有 X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
（1）由X、Y 构成的10电子化合物的分子式            ；基态 Y原子的核外电子排布式为                     。
（2）离子Z₃^—的中心原子轨道杂化类型为         ，离子Z₃^—的空间构型为            ；
（3）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是
                               ；
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是                。

（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是           ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H₂WCl₃，反应的化学方程式为
                                   。