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    四种元素:A.B.C.D都是短周期元素.原子半径D＞C＞A＞B.其中A.B处于同周期.A.C处于同一主族.C原子核内质子数等于A.B原子核内质子数之和.C原子最外层电子数是D原子最外层上电子数的4倍.试回答: (1)这四种元素分别是:A: B: C: D: (2)分别写出化合物AB2和D2B的电子式: AB2 D2B (3)写出A.B.D组成的化合物与B.C组成的化合物相互反应的化学方程式. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D都是短周期中的元素，A元素的离子焰色反应呈黄色；B原子核内质子数和中子数相等，B元素的离子和Ne具有相同的电子层结构；2.4g B单质恰好与100ml 2mol/L的盐酸完全反应；H2在C单质中燃烧产生苍白火焰；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．根据上述条件，回答：
    （1）A是
    Na
    Na
    元素，B是
    Mg
    Mg
    元素，D是
    O
    O
    元素．四种元素中金属性最强的是
    Na
    Na
    （填写元素符号），B和D形成的化合物的电子式为
    ．
    （2）元素C位于第
    三
    三
    周期
    ⅤⅡA
    ⅤⅡA
    族，它的最高价氧化物对应水化物的化学式为
    HClO4
    HClO4
    ．
    （3）A与D的单质在加热条件下形成化合物的化学式为
    Na2O2
    Na2O2
    该化合物中含有的化学键类型为
    离子键、非极性共价键
    离子键、非极性共价键
    （填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”）．
    （4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为
    Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．

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    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．已知：A、B位于同一周期；A、C位于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外电子层上的电子数是D原子最外电子层上的电子数的4倍．试回答：
    （1）这四种元素名称分别是：
    A
    碳
    碳
    ，C
    硅
    硅
    ，D
    钠
    钠
    ．
    （2）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式
    Na2CO3+SiO2
     高温 
    .
     
    Na2 SiO3+CO2
    Na2CO3+SiO2
     高温 
    .
     
    Na2 SiO3+CO2
    ．
    （3）B、C形成化合物属
    原子
    原子
    晶体．
    （4）B、D形成的化合物与A、B形成的化合物反应放出B单质，反应方程式为
    2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2
    ．

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    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．
    （1）写出C元素在周期表的位置：第
    三
    三
    周期
    ⅣA
    ⅣA
    族
    （2）画出元素D的离子结构示意图：
    ．B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是
    O3
    O3
    ．（填化学式）
    （3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：
    H2O＞CH4＞SiH4
    H2O＞CH4＞SiH4
    （填化学式）
    （4）A与B形成的三原子分子的结构式：
    O=C=O
    O=C=O
    ，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：
    ．
    （5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：
    SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    ．

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    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．
    （1）A、B、C、D、的元素符号分别是A：
     
    B：
     
    C：
     
    D：
     

    （2）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序
     
    （填化学式）
    （3）B与D形成的离子个数比为2：1的化合物的化学式
     
    、
     
    ．

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    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径C> D >A>B。已知：A、B位于同一周期；A、D位于同一主族；D原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；D原子最外电子层上的电子数是C原子最外电子层上的电子数的4倍。试回答：

    （1）C和D元素分别是： C   ▲    ,  D   ▲   

    （2）这四种元素中，在常温常压下的液体或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为   ▲                                               

    （3）A和B形成的三原子分子的电子式是      ▲         ， B与C形成的原子个数比为1 ：1的化合物的电子式为   ▲    ，元素D的氧化物属于    ▲    晶体。

    (4) 写出以D的氧化物为原料工业制取单质D的化学方程式为            ▲       

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