四种元素:A.B.C.D都是短周期元素.原子半径D>C>A>B.其中A.B处于同周期.闂佺偨鍎婚懙褰掑焵椤掑﹥瀚�查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D都是短周期中的元素,A元素的离子焰色反应呈黄色;B原子核内质子数和中子数相等,B元素的离子和Ne具有相同的电子层结构;2.4g B单质恰好与100ml 2mol/L的盐酸完全反应;H2在C单质中燃烧产生苍白火焰;D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍.根据上述条件,回答:
(1)A是
Na
Na
元素,B是
Mg
Mg
元素,D是
O
O
元素.四种元素中金属性最强的是
Na
Na
(填写元素符号),B和D形成的化合物的电子式为

(2)元素C位于第
周期
ⅤⅡA
ⅤⅡA
族,它的最高价氧化物对应水化物的化学式为
HClO4
HClO4

(3)A与D的单质在加热条件下形成化合物的化学式为
Na2O2
Na2O2
该化合物中含有的化学键类型为
离子键、非极性共价键
离子键、非极性共价键
(填“离子键”“极性共价键”或“非极性共价键”).
(4)C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为
Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B.已知:A、B位于同一周期;A、C位于同一主族;C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和;C原子最外电子层上的电子数是D原子最外电子层上的电子数的4倍.试回答:
(1)这四种元素名称分别是:
A
,C
,D

(2)写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式
Na2CO3+SiO2
 高温 
.
 
Na2 SiO3+CO2
Na2CO3+SiO2
 高温 
.
 
Na2 SiO3+CO2

(3)B、C形成化合物属
原子
原子
晶体.
(4)B、D形成的化合物与A、B形成的化合物反应放出B单质,反应方程式为
2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2

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A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B.其中A、B处于同一周期,A、C处于同一主族.C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍.
(1)写出C元素在周期表的位置:第
周期
ⅣA
ⅣA

(2)画出元素D的离子结构示意图:
.B存在同素异形现象,其中常用作消毒剂的是
O3
O3
.(填化学式)
(3)这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序:
H2O>CH4>SiH4
H2O>CH4>SiH4
(填化学式)
(4)A与B形成的三原子分子的结构式:
O=C=O
O=C=O
,B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式:

(5)C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为:
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B.其中A、B处于同一周期,A、C处于同一主族.C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍.
(1)A、B、C、D、的元素符号分别是A:
 
B:
 
C:
 
D:
 

(2)这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序
 
(填化学式)
(3)B与D形成的离子个数比为2:1的化合物的化学式
 
 

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A、B、C、D都是短周期元素,原子半径C> D >A>B。已知:A、B位于同一周期;A、D位于同一主族;D原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和;D原子最外电子层上的电子数是C原子最外电子层上的电子数的4倍。试回答:

(1)C和D元素分别是: C       ,  D      

(2)这四种元素中,在常温常压下的液体或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为                                                  

(3)A和B形成的三原子分子的电子式是               , B与C形成的原子个数比为1 :1的化合物的电子式为       ,元素D的氧化物属于        晶体。

(4) 写出以D的氧化物为原料工业制取单质D的化学方程式为                   

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同步练习册答案
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