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    中有一段实验如下 : 取一块白色点滴板.在三个孔穴中分别滴入3滴NaCl溶液.NaBr溶液和NaI溶液.再向各孔穴中分别滴入2滴新制的氯水,再用溴水人替氯水在另三个孔穴中做上述实验. 根据以上实验填空回答. (1)该实验的目的是 (2)写出三个孔穴中发生反应的化学方程式 . . (3)实验中为何要用新制的氯水 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．
    下面是某些短周期元素的x值；
    元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
    x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
    （1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围；
    0.93
    0.93
    ＜x（Mg）＜
    1.57
    1.57
    ，
    2.55
    2.55
    ＜x（N）＜
    3.44
    3.44
    ．
    （2）推测x值与原子半径的关系是
    同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小
    同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小
    ；根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的
    周期性
    周期性
    变化规律．
    （3）某有机化合物结构式为C6H5-S-NH2，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？
    氮原子
    氮原子
    （写原子名称）．
    （4）经验规律告诉我们：设成键的两原子相应元素的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般共价键，试推断AlBr3中化学键类型是
    共价键
    共价键
    ．
    （5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：
    第六周期IA族
    第六周期IA族
    （放射性元素除外）．

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    元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是（　　）

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    已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素．下列分析正确的是（　　）

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    不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强． 下面是某些短周期元素的x值：
    元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
    x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
    （1）通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：
    0.93
    0.93
    ＜x（Mg）＜
    1.57
    1.57
    ．
    （2）推测x值与原子半径的关系是
    同周期（同主族）中，x值大，其原子半径越小
    同周期（同主族）中，x值大，其原子半径越小
    ；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的
    周期性
    周期性
    变化规律．
    （3）分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO
    -2
    -2
    ，HFO
    0
    0
    ．
    （4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是
    共价键
    共价键
    ．
    （5）预测元素周期表中，x值最小的元素位于
    第六
    第六
    周期
    第IA
    第IA
    族（放射性元素除外）．

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    （15分）下图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：

    （1）已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34％，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为　　　 　，原子序数为____   ___，A元素在元元素周期表中的位置为___        __。

    （2）写出元素符号A__  ______B____    ____，C　　　 　 　，D_____   ____。

    （3）A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式为　　　　　，　　　　　，　　　　，其中酸性最强的是_________。

    （4）B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为__________，　　　　　，其中______  __稳定性最大，____  ____还原性最强。

     

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