下列反应不能用离子方程式:Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的是┉( ) A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 B．氯化钡溶液与硫酸溶液反应 C．硝酸钡溶液与硫酸溶液反应 D．氢氧化钡溶液——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式书写正确的是

A．Ba(OH)₂溶液与过量的NaHCO₃溶液混合

Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-＝BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B．次氯酸钙溶液中通入少量SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O＝CaSO₃↓+2HClO

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸： Ba²⁺+ OH^- + H⁺ + SO₄^2-＝ BaSO₄↓ + H₂O

D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H⁺ + OH^－＝H₂O

【解析】次氯酸钙具有强氧化性，能氧化SO₂，生成硫酸，B不正确。C中不符合物质定比组成，正确的应是Ba²⁺+ 2OH^- +2 H⁺+ SO₄^2- ＝ BaSO₄↓+ 2H₂O，C不正确。醋酸是弱电解质，用化学式表示，所以正确的答案是A。

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下列离子方程式书写正确的是

A．Ba(OH)₂溶液与过量的NaHCO₃溶液混合

Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-＝BaCO₃↓+CO₃^2-+ 2H₂O

B．次氯酸钙溶液中通入少量SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O＝CaSO₃↓+2HClO

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸： Ba²⁺+ OH^- + H⁺ + SO₄^2- ＝ BaSO₄↓ + H₂O

D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H⁺ + OH^－＝H₂O

【解析】次氯酸钙具有强氧化性，能氧化SO₂，生成硫酸，B不正确。C中不符合物质定比组成，正确的应是Ba²⁺+ 2OH^- +2 H⁺ + SO₄^2- ＝ BaSO₄↓ + 2H₂O，C不正确。醋酸是弱电解质，用化学式表示，所以正确的答案是A。

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（1）某无色透明溶液可能存在Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-中的几种离子，现有如下操作：
Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl₂溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体．
Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
①该溶液中一定存在的离子有

HCO₃^-、Ba²⁺、

，一定不存在的离子

Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

．
②用一个离子方程式表示操作Ⅱ的实验现象：

Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

．
（2）下列各项中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

C

，请写出该离子反应方程式：

SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

．
A、盐酸和烧碱溶液、硫酸和氢氧化钡溶液
B、纯碱溶液和盐酸、石灰石和硫酸
C、氯化钡溶液和硫酸钠溶液、硝酸钡溶液和硫酸
D、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液、

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下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。

电解质	电离方程式	电离常数K	Ksp
H₂CO₃	H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋ HCO₃^－CO₃²^－＋H^＋	K₁＝4.31×10^－7 K₂＝5.61×10^－11	－
C₆H₅OH	C₆H₅OHC₆H₅O^－＋H^＋	1.1×10^－10	－
H₃PO₄	H₃PO₄H₂PO₄^－＋H^＋ H₂PO₄^－HPO₄²^－＋H^＋ HPO₄²^－PO₄³^－＋H^＋	K₁＝7.52×10^－3 K₂＝6.23×10^－6 K₁＝2.20×10^－13	－
NH₃·H₂O	NH₃·H₂OOH^－＋NH₄^＋	1.76×10^－5	－
BaSO₄	BaSO₄（s）Ba²^＋＋SO₄²^－	－	1.07×10^－10

回答下列问题：
（1）写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式：_________________。
（2）25℃时，向10 mL 0. 01 mol/LC₆H₅OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是__________（填序号）。
a．若混合液pH＞7,则V≥10
b．V＝5时，2c（NH₃·H₂O）＋2c（NH₄^＋）＝c（C₆H₅OH）＋c（C₆H₅O^－）
c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 mol

C₆H₅OH溶液中水的电离程度
d．若混合液pH＜7，则c（NH₄^＋）＞c（C₆H₅O^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用K_b表示），类比化学平衡常数的定义。25℃时，Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数K_b＝____mol/L。
（4）如图所示，有T₁、T₂不同温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO₄的K_sp随温度升高而增大）。

①T₂____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是____（填序号）。
a．加入Na₂SO₄不能使溶液由a点变为b点
b．在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
d．升温可使溶液由b点变为d点

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下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。

电解质	电离方程式	电离常数K	Ksp
H₂CO₃	H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋ HCO₃^－CO₃²^－＋H^＋	K₁＝4.31×10^－7 K₂＝5.61×10^－11	－
C₆H₅OH	C₆H₅OHC₆H₅O^－＋H^＋	1.1×10^－10	－
H₃PO₄	H₃PO₄H₂PO₄^－＋H^＋ H₂PO₄^－HPO₄²^－＋H^＋ HPO₄²^－PO₄³^－＋H^＋	K₁＝7.52×10^－3 K₂＝6.23×10^－6 K₁＝2.20×10^－13	－
NH₃·H₂O	NH₃·H₂OOH^－＋NH₄^＋	1.76×10^－5	－
BaSO₄	BaSO₄（s）Ba²^＋＋SO₄²^－	－	1.07×10^－10

回答下列问题：
（1）写出C₆H₅OH与Na₃PO₄反应的离子方程式：_________________。
（2）25℃时，向10 mL 0. 01 mol/LC₆H₅OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是__________（填序号）。
a．若混合液pH＞7,则V≥10
b．V＝5时，2c（NH₃·H₂O）＋2c（NH₄^＋）＝c（C₆H₅OH）＋c（C₆H₅O^－）
c．V＝10时，混合液中水的电离程度小于0.01 mol

C₆H₅OH溶液中水的电离程度
d．若混合液pH＜7，则c（NH₄^＋）＞c（C₆H₅O^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用K_b表示），类比化学平衡常数的定义。25℃时，Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数K_b＝____mol/L。
（4）如图所示，有T₁、T₂不同温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO₄的K_sp随温度升高而增大）。

①T₂____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是____（填序号）。
a．加入Na₂SO₄不能使溶液由a点变为b点
b．在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
d．升温可使溶液由b点变为d点

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