在反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中.若有56 g N2 生成.求发生氧化反应的物质的质量. [解析] 该反应是氧化还原反应.发生氧化反应的物质是NH3.在所有参加反应的NH3中.只有四分之一参加氧化还原反应而被氧化.计算可按关系式求解.创设被氧化的NH3为x g.则有如下关系: 2NH3 ~ N2 2×17 28 x 56 = x =68(g) [答案] 68 g 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

在反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中,被还原物质与被氧化物质分子数之比(  )

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在反应 8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中,若有2 mol NH3 被氧化,则(  )

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在反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2中,被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量之比为

A.3:8                                                         B.8:3

C.1:3                                                         D.3:1

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在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中,被氧化的氨和末被氧化的氨的质量之比为

A.1:3    B.3:1    C.1:1    D.3:8

 

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在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中,被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:(    )

A.8∶3           B.6∶1           C.3∶1            D.1∶3

 

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