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    在反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中.若有56 g N2 生成.求发生氧化反应的物质的质量. [解析] 该反应是氧化还原反应.发生氧化反应的物质是NH3.在所有参加反应的NH3中.只有四分之一参加氧化还原反应而被氧化.计算可按关系式求解.创设被氧化的NH3为x g.则有如下关系: 2NH3 ~ N2 2×17 28 x 56 = x =68(g) [答案] 68 g 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比（　　）

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    在反应 8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，若有2 mol NH3 被氧化，则（　　）

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    在反应8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量之比为

    A．3：8                                                         B．8：3

    C．1：3                                                         D．3：1

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    在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的质量之比为

    A．1：3　　　　B．3：1　　　　C．1：1　　　　D．3：8

     

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    在反应8NH3 + 3Cl2 ＝ 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:（    ）

    A．8∶3           B．6∶1           C．3∶1            D．1∶3

     

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