
1、实验室要配制物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液480mL
(1)填表:
配制时应称量 NaOH的质量/g |
已给仪器 |
配制时除已给仪器外 还需要的其他仪器 |
2.0 2.0 |
烧杯、药匙、 托盘天平 |
500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 |
(2)若要计算该溶液溶质的质量分数,还需要的一个条件是
该溶液的密度
该溶液的密度
(用文字说明).
(3)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是
C
C
(填字母)
A.称量NaOH固体时,露置在空气的时间过长
B.选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C.在烧杯中溶解NaOH后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.在定容时仰视容量瓶刻度线
2、实验室用如图几个实验装置,可快速制取少量气体,并进行相关性质实验.
(1)若 A为30%H
2O
2溶液,B为MnO
2,C盛有氢硫酸(H
2S)饱和溶液,旋开E后,C中出现浅黄色浑浊的现象,写出C中发生反应的化学方程式:
2H2S+O2=S↓+2H2O
2H2S+O2=S↓+2H2O
.
(2)若A中装有浓盐酸,B中装有固体KMnO
4,C中盛有KI淀粉溶液,旋开E后,B中出现黄绿色气体.已知1mol KMnO
4发生反应时转移5mol电子.则B中发生反应的离子方程式是:
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
;C中的现象是:
无色溶液变为蓝色
无色溶液变为蓝色
.