我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行面值为10分的丹砂邮票．汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途．丹砂炼汞的反应包括以下两个反应：
反应Ⅰ：HgS+O₂

△   .

Hg+SO₂
反应Ⅱ：4HgS+4CaO

△   .

4Hg+3CaS+CaSO₄
请试完成下列各小题：
（1）HgS与氧气反应，氧化剂是．
（2）请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和目．
（3）得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程式：．

（2010?江苏一模）工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，其生产过程可表示为：
4NH₃+5O₂

催化剂  .

△

4NO+6H₂O①4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃②
（1）现以1.7吨液氨为原料来生产质量分数为50%的硝酸，理论上至少需要加水的质量为吨．（假设生产过程中反应物和生成物均无损耗）
（2）工业上用Mg（NO₃）₂替代浓H₂SO₄可作为制取浓HNO₃的脱水剂，现有50%（质量分数，下同）的硝酸M₁吨，向其中加入80%的Mg（NO₃）₂溶液M₂吨，蒸馏分离得到90%的硝酸和60%的Mg（NO₃）₂溶液（不含HNO₃）．若蒸馏过程中HNO₃、Mg（NO₃）₂、H₂O均无损耗，则蒸馏前的投料比M₁/M₂=．
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂③，NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂④．现用足量的纯碱溶液来吸收硝酸工业尾气（NO和NO₂），每产生22.4L（标准状况下）CO₂时，吸收液质量增加44g．求硝酸工业尾气中NO和NO₂的物质的量之比？