化学变化中既有物质变化，也有能量变化，研究化学反应有利于指导工业生产．下列是常见的化学反应：①电解熔融氯化钠 ②氮气与氢气合成氨气 ③锌与稀硫酸反应 ④煅烧石灰石．
（1）从不同角度可以对上述反应进行分类：从反应前后能量变化角度看上述反应属于放热反应的是______（填序号，下同）；从有无电子转移角度看上述反应属于非氧化还原反应的是______；从反应前后物质种类的变化角度看，①和④均属于______反应；①和②在变化过程中断裂的化学键类型分别为______、______．
（2）反应③在实验室中用于制备氢气，要提高生成氢气的速率下列措施合理的是______．
a．加入硝酸，增大氢离子的浓度     b．用浓硫酸代替稀硫酸
c．加入少量铜粉                   d．将稀硫酸的体积加倍．
反应③可以设计成原电池反应，其中负极上反应的物质是______，电子流向______极．
（3）反应②是可逆反应，常应用于工业生产，升高温度正反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率______；请列举一项该反应达到平衡的标志______．

    既是化学反应过程的本质，又是化学反应中能量变化的主要原因． 从能量的角度看，断开化学键要    ，形成化学键要    ．一个化学反应是吸收能量（热量）还是放出能量（热量），取决于    ．