用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸实验步骤如下:①计算所用硫酸的体积;②量取一定体积的浓硫酸;③溶解;④转移、洗涤;⑤定容、摇匀
回答下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是
16.7
16.7
ml;
(2)所需要的仪器有:容量瓶(规格:
E
E
)、量筒(规格:
B
B
)
(从下列中选用填序号:A、10ml B、25ml C、500ml D、250ml E、100ml),
除此之外还需要的仪器有:
烧杯、胶头滴管、玻璃棒
烧杯、胶头滴管、玻璃棒
(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用偏高、偏低、无影响填写)
①容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
无影响
无影响
②所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内
偏低
偏低
③定容时仰视溶液的凹液面
偏低
偏低
④溶解后立即转移到容量瓶中定容
偏高
偏高
称取粗盐滤液纯NaCl ①②③④⑤⑥⑦蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 试剂A Na2CO3 过滤适量盐酸.