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    在反应2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中. 元素的化合价升高. 电子.发生 反应.故 是还原剂.从生成物分析.氧化产物为 还原产物为 电子转移数目为 e.还原产物与氧化产物的物质的量之比为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，在该反应中，________是氧化剂(填化学式，下同)；________元素被氧化；氧化产物电子式是________；氧化剂和还原剂的物质的量之比为________；若有1 mol　KMnO4参加了反应，则转移电子的数目是________．

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    高锰酸钾与浓盐酸反应，可以产生氯气，反应式为2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O在该反应中，锰元素的化合价由________价变为________价，若参加反应的氯化氢是146g，那么被氧化的氯化氢是________g．

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