29、工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．
（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是
浓硝酸
（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到
看到C瓶的瓶口冒白雾，D瓶的瓶口无现象
，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸．
（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．
注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
Ⅰ．写出下列物质化学式：A瓶内的物质：
NaOH
．小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：
加入硝酸银，观察是否有白色沉淀，无沉淀，则无氯离子
．
Ⅱ．框图中的①反应所属的反应类型是
复分解反应
． 请根据下表写出①反应能够发生的理由：
NaHCO3之所以沉淀是因为溶解度较小，可以以晶体形式析出
NaCl、NH
4HCO
3、NaHCO
3、NH
4Cl在30℃时的溶解度如下表所示：
Ⅲ．请选用一种物理方法鉴别A、B瓶内的物质：
将固体的NaOH和Na2CO3分别加水溶解，NaOH溶于水会放出大量的热
．
（3）小顾同学想利用D瓶内溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制10%的稀硫酸196g，配制时应注意
稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入176克水中，边加边搅拌
．
