某研究性学习小组设计用如下方法测定某居室空气中甲醛的含量（假设空气中无其他还原性气体）：

Ⅰ.测定原理：KMnO₄（H⁺）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸，其反应的离子方程式为：

4+5HCHO+12H⁺====4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O

2+5H₂C₂O₄+6H⁺====2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

Ⅱ.测定装置：部分装置如下图所示（a、b为止水夹）

Ⅲ.实验步骤：

①检查装置气密性（气密性良好）。

②用A仪器准确移取25.00 mL 1.00×10^-3 mol·L^-1的高锰酸钾溶液（过量）于广口瓶中并滴入3滴6 mol·L^-1 H₂SO₄溶液备用。

③将2.00×10^-3 mol·L^-1的草酸标准溶液置于A仪器中备用。

④打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入高锰酸钾酸性溶液中，使其充分反应。再如此重复4次（共5次）。

⑤将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中（润洗广口瓶2—3次，并将洗涤液全部转入锥形瓶）。

⑥用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液体积。

⑦再重复实验2次。

Ⅳ.数据处理：分别于装修完工后的第1天、第7天、第30天（室内始终保持通风换气状况）对室内空气进行取样，通过实验测得以下三组数据（每次实验所取的KMnO₄溶液均为25.00 mL）：

请完成下列问题：

（1）A仪器名称是_________________  。

（2）步骤④如果压送气体时速度过快，可能会产生什么不利后果？

_____________________________________________________________________。

（3）步骤⑤如果没有润洗，所测甲醛的含量将____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（4）本实验是否需要指示剂（如果需要，请写出指示剂的名称；如果不需要，试说明终点时的实验现象）：___________________________________________________________________。

（5）假设KMnO₄溶液的物质的量浓度为c₁ mol·L^-1，所取KMnO₄溶液的体积为V₁ mL；草酸溶液的物质的量浓度为c₂ mol·L^-1，消耗草酸溶液的平均体积为V₂ mL。

则：计算室内空气中甲醛浓度（mg·m^-3）的代数式为____________，第30天室内空气中甲醛浓度为____________，并判断此时主人____________（填“能”或“否”）入住。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图______．
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是______．
（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为______．
（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为______＞______．
（5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为______．
（6）周期表中，同一主族元素化学性质相似；同时有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化学性质也相似，如Li与Mg，这称为对角线规则．上表中与铍的化学性质相似的元素有（填元素名称）______．铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，该化合物的化学式是______，能够说明其具有两性的反应离子方程式为：______；______．
Ⅱ．由表中①～⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是______（填序号）．
a．S　 b．N₂ c．Na　　 d．Mg　 e．Al
（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，检验此C溶液中金属阳离子的化学试剂______，现象是______；又知在酸性溶液中该金属阳离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式：______．
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为______，写出A与C两溶液反应的离子方程式：______．

（10分）（1）金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：

①上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”标出。

②由原子间的成键特点，可以预测中心原子Mg的杂化类型可能为______  ；Mg 原子的核外电子排布式可表示为______________________。

③下列比较中正确的是____________ 

A．金属键的强弱：Mg＞Al      B．基态原子第一电离能：Mg＞Al

C．金属性：Mg＞Al            D．晶格能：NaCl＞MgCl₂

（2）将TiCl₄在氩气保护下与镁共热得到钛：

TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂

①Ti元素在元素周期表中的位置是      ，      钛原子的外围电子排布式为       。

②TiCl₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl₄属于       (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。

③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水，下列说法正确的是           。

A．苯与B₃N₃H₆互为等电子体     

B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²杂化

C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

(3)2001年报导的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。下图中示意的该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱，在棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内,则该化合物的化学式可表示为           。（填字母选项）

A．MgB          B．MgB₂         C．Mg₂B         D．Mg₃B₂